黑龙江省高中必修一化学结业考试模拟题B卷

1、黑龙江省高中必修一化学结业考试模拟题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（ ） A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出2. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔

2、软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 3. （2分） (2018南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健4. （2分） (2018高二上宁

3、波期中) 地球上最基本的能源是（ ） A . 煤B . 氢能C . 太阳能D . 石油5. （2分） (2018高二下岳阳期末) 下列各项叙述正确的是（ ） 氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体7. （2分）

4、(2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度8. （2分） 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）A . Cu2+、H+、SO42B . Na+、OH、CO32C . CO32、OH、SO42D . Na+、H+、SO429. （2分） (2018高三

5、上北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法错误的是（ ）A . 上述反应属于置换反应B . 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 既是氧化产物又是还原产物D . 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol10. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB . 1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子C . 标准状况下，2.2

6、4L CHCl3含有的分子数为0.1NAD . 足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） (2019高一下吉林期中) 按照要求将相应序号填入空白中： 金刚石 COCO237Cl SO2 石墨其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。12. （1分） (2017高一上汕头期中) 根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象_，接着可用_方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫_ 三、 实验探究

7、题 (共4题；共35分)13. （6分） (2017高二下商丘期末) 硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。查阅资料a镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示b.NO2沸点：21 ；NO沸点：151 c.2NO22OH=NO-NO2-H2O，NONO22OH=2NO2-H2O（1） 请写出Mg放入10 molL1硝酸中反应的化学方程式：_； （2） 实验探究该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 molL1硝酸反应的产物。连接装置ABCDC，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。a仪器的名称是_。（3）

8、 前一个C装置的作用是_，证明气体产物中有NO生成的实验现象是_。 （4） 从后一个C装置中逸出的气体是_。 （5） 某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想_。 14. （9分） 在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2 ， 一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体 （1） 该过程的化学方程式：_ （2） 加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是_ （3） 得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba

9、（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解往试管中加入_振荡，观察现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：_步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入_，振荡，观察现象：_；结论：样品中含有NaHCO3步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，_振荡，观察现象：_；结论：_（4） 某同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 _A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与

10、足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_（用含a、b的代数式表示）15. （7分） (2012海南) 根据题意填空： （1） 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是_;A氨水B硫化氢气体C硫酸钠溶液D纯碱溶液合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：工业合成氨的原料是氮气和氢气氮气是从空气中分离出来的，通常使

11、用的两种分离方法是_，_；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_，_；（2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_，其中发生的化学反应方程式为_； （3） 设备B的名称_，其中m和n是两个通水口，入水口是_（填“m”或“n”）不宜从相反方向通水的原因_； （4） 设备C的作用_； （5） 在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（C

12、O）不低于_16. （13分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是

13、_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 装置C的作用是_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） 干燥管的作用是_。 （5） 上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6） 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。 四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） (2016高一下抚州月考) 有A质子数 B中子数 C核外电子数D最外层电子数 E电子层数 用代表上述概念的序号，完成下列问题：（1）

14、原子种类由_决定 （2） 元素种类由_决定 （3） 元素有无同位素由_决定 （4） 同位素相对原子质量由_决定 （5） 元素的原子半径由_决定 （6） 元素的化合价主要由_决定 （7） 元素的化学性质主要由_决定 18. （14分） (2016高三上泰安期中) A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素 AE（1） C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_ （2） AE2的分子式为_ （3） C，E，F的单质沸点最低的是_（填化学式） （4） C，D

15、，E，F的离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号） （5） 实验室制取F2气体的离子方程式为_; （6） 在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ 19. （8分） (2017高一上荆州期末) 如图1是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物请回答下列问题： （1） B中发生反应的化学方程式为_ （2） A的名称_，A中投放碎瓷片的目的是_ （3） 某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化，试用离子

16、反应方程式解释原因_ （4） 如图2中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行_操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作是_，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高二上邓州开学考) 已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体它们有下图所示的转化关系： 根据以上转换关系回答：（1） 写出反应的化学方程式：_； （2） 写出反应的离子方程式：_；写出H+E反应的离子方程式：_； （3） 将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）： 阳离子检验试剂_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共8分)