贵阳市语文高三上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、贵阳市语文高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH22. （2分） 人体所需的热量，来自脂肪比来自葡萄糖的（ ）A . 多B . 少C . 相等D . 不确定3. （2分） (2016高二上集宁期中) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4

2、Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . HBr的形成过程： 4. （2分） 电器上，利用合金制成保险丝是因为（ ）A . 增加延展性B . 具有适当的熔点C . 耐腐蚀D . 增加强度5. （2分） (2018高一上大庆期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B . Na、SiO32- 、K+、NO3-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . K+、SO42-、HCO3-、Na+6. （2分） (2018高一上建水期中) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(O

3、H)2Ca2+2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+CO2+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O7. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B . 氨基酸具有两性C . 天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸D . 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析8. （2分） (2015高二下电白期中) 下列说法正确的是（ ） A . 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B . 酸性高锰酸钾溶液

4、和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D . 石油中含有C5C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油9. （2分） (2018高一上天津期末) 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（ ） A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区

5、别残留固体的颜色10. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1molL1的Na2CO3中CO32数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA11. （2分） (2015桐庐模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ） A . 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NAB . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，

6、则分散系中胶体微粒数为NAC . 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD . 标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA12. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列“类推”合理的是（ ） A . 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA）B . 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C . AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VA）D . Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭A）13. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面

7、处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（ ）A . NaNO2稳定性大于NH4NO2；B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C . 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD . 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-14. （2分） (2016高三上大连期中) 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离CCl4层和水层C . 用装置丙分离CCl4和液溴D . 用仪器丁长期贮存液溴15. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列反应属于吸

8、热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2B . 氢气在氧气中燃烧C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳16. （2分） (2017高一下湖州期中) 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） A . 电子流动方向B . 电流方向C . 电极反应D . 溶液中离子移动方向17. （2分） (2016南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关

9、系图。下确的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下应县期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（ ） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015高二下翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）C . a、c两点气体的颜色：a

10、浅，c深D . a、b两点的平衡常数：KbKa20. （2分） (2018高三上邢台期末) 有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列说法不正确的是（ ） A . H0B . a4v(逆)D . 300时，该反应平衡常数的值为32021. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质一定易溶于水B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁

11、是阳极被氧化C . 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）v（逆）D . 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小22. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . Na2CO3B . NaHSO4C . HClD . KAl (SO4) 223. （2分） (2016高二上黄陵期末) 某次酸雨的分析数据如下：c （NH ）=2105mol/L、c（Cl）=6105mol/L、c （Na+）=1.9105mol/L、c （NO ）=2.3105mol/L、c （SO ）=2.8105mol/L，则此酸雨的pH约为（ ） A . 3B .

12、4C . 5D . 6二、 多选题 (共1题；共3分)24. （3分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH

13、3，则用N2表示的化学反应速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5molL1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 三、 工业流程 (共1题；共6

14、分)25. （6分） 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题（1） 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热其正确的操作顺序为_（2） 如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？_如果有，应该如何除去SO42离子？_（3） 在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是_（4） 将经过操作（3）后的溶液过滤请问这一操作能除掉

15、哪些杂质？_（5） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_过滤时：_蒸发时：_四、 综合题 (共2题；共10分)26. （3分） (2016高三上盘山期末) I化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2

16、表示）（2） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （3） 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 升高温度，该反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”）（4） 由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=_，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为_（填“a”或“b”或“c”或“d”

17、） （5） 图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，温度T1_T2（填“”或“=”或“”） 27. （7分） (2016高二下眉山期中) 根据要求完成下列问题： （1） 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图_，该元素基态原子结构示意图_该元素的名称为_，形成的单质为_晶体（2） 指出配合物K3Co（CN）6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_ （3） 试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4_H3PO3（填“”、“”或“=”） （4） 根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为_中心原子的杂化方式为 _杂

18、化，VSEPR构型为_，分子的立体构型为_（5） 在下列物质CO2、NH3、CCl4、C2H2、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是_（填序号） （6） H2O的沸点（100）比H2S的沸点（61）高，这是由于_ 五、 实验题 (共1题；共3分)28. （3分） (2019高一上南昌期末) 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题：（1） 饱和食盐水的作用是_； （2） 淀粉-KI溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 （3） 若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是_甲中盛放的试剂是_。 （4） Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为_； （5） 该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为_，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_L。 六、 推断题 (共1题；共6分)29. （6分） (2019高三上衡阳月考) 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下： 已知： B