精品解析：扬州市2018-2019学年度第二学期高一化学期末调研试卷（原卷版）

1、扬州市20182019学年度第二学期期末检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。下列做法与这一主题相一致的是A. 煤炭脱硫脱硝B. 市区尽量开车出行C. 工业废气直接排放D. 农田秸秆直接焚烧2.反应NaH+H2ONaOH+H2，下列有关说法正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. 钠原子的结构示意图：C. H2O的比例模型：D. NaOH电

2、离：NaOHNa+OH3.下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 手机锂电C. 太阳能热水器D. 燃气灶4.下列物质中属于共价化合物的是A. HClB. Na2CO3C. NaClD. N25.下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B. 元素周期表中有6个周期C. 非金属性最强的元素是氟元素D. A族的元素全部是金属元素6.下列各组物质互为同素异形体的是A. 氧气与臭氧B. 甲烷与丙烷C. 乙醇与二甲醚D. H与H7.下列反应过程中的能量变化与图一致的是A. CaCO3CaO + CO2B. 2 Al + Fe2O32

3、Fe + Al2O3C. Ba(OH)28H2O +2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2OD. 2H2O2H2+ O28.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3-、HCO3-B. Na、Ba2、SO42-C. Al3、Cl、OHD. K、NH4+、OH9.下列有关说法正确的是A. 需要加热的反应均是吸热反应B. 可用金属铜与硝酸制取氢气C. 在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D. 煤的干馏过程中仅发生物理变化10.恒温时向2 L密闭容器中通入一定量气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法

4、正确的是A. 该反应为吸热反应B. 05min内，以X表示的化学反应速率是0.02 molL1min1C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止D. t0min时，c(Z)0.75 molL111.下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是A 甲烷和苯均属于烃B. 苯的分子结构中存在单双键交替的现象C. 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D. 苯在空气中燃烧时有浓烟生成12.下列离子方程式书写正确的是A. 向水中通入NO2：2NO2+H2O2H+NO3-+NOB. 向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2+2OHCu(OH)2C. 向FeCl3溶液中加入少量铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+D. 向稀

5、硝酸中加入铜片：Cu+4H+ 2NO3-Cu2+2NO2+2H2O13.甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：。下列有关说法不正确的是A. 与互为同分异构体B. 该反应的类型是加成反应C. 邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D. 该反应的催化剂是浓硫酸14.一定条件下发生反应5Cl2+12KOH + I22KIO3+10KCl +6H2O。下列有关说法正确的是A. I2发生还原反应B. KOH氧化剂C. Cl2反应时得到电子D. 每消耗1molI2时，转移5mol电子15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 不定项选择题（本题包括5小

6、题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是XYZWA. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B. 元素X与Y可形成化合物YXC. Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D. W元素的氧化物的水化物是强酸17.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 用图1所示的装置进行“喷泉”实验B. 用图2所示的装置收

7、集少量NO2气体C. 用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D. 用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯18.氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 + O22H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A. 该电池将电能转化为化学能B. 电极a的电极反应式为H22e+2OH2H2OC. 电极b是电源的负极D. 工作时，OH向电极b方向移动19.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为NH3B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：Cu FeC向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4

8、溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水A. AB. BC. CD. D20.废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：微生物脱氮法：化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO46H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C. 步骤a发生反应：NH4+2O2NO3-+H2O+2H+D. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降非选择题

9、（共60分）21.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置为_。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是_，存在的化学键的类型为_。（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。22.有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32gmol1，

10、且与H所含元素种类相同。回答下列问题：（1）C的结构式是_，I的化学式是_。（2）反应离子方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。23.乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：（1）CH3CH2OH中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。（2）反应是加成反应，CH3COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是_。反应的化学方程式是_。（3）实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（）。已知：仪器a的名称是_。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是_。（4）CH3COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102

11、gmol1，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为23。有机物Q的化学式是_。24.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知25、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)的H_kJmol1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)下列措施能够使该反应速率加快的是_。a使用催化剂 b降低温度 c及时分离水若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是

12、_。a容器内气体的压强不再变化 b混合气体的质量不再变化cc(NO2) = 2c(N2) d单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：外电路电子移动方向：_。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。b极电极反应式为_。若燃料电池消耗空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷_mol。25.工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素CO(NH2)2，反应原理为：2NH3 +CO2H2NCOONH4； H2NCOONH4CO(NH2)2 + H2O（1）将一定量=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=100%）为_。（2）合成中氨碳比、水碳比以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为_，反应