贵阳市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用C卷

1、贵阳市高考化学二轮专题 10 电化学及其应用C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松的土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中2. （2分） 某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能3. （2分） (2020高三上盘锦期末) 关

2、于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀4. （2分） (2019高一下吉林期中) 如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体产生B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极D . a极上发生了氧化反应5. （2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示、两个装置的叙述，正

3、确的是（ ） A . 装置名称：是原电池，是电解池B . 硫酸浓度变化：增大，减小C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中正极：Zn2e=Zn2+D . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动 中H+向负极方向移动6. （2分） 电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体下列说法正确的是（ ） A . 可以用铝片或铜片代替铁片B . 阳极产生的气体可能是O2C . 电解过程中H+向阳极移动D . 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸7. （2分） (2017高二上盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3

4、OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体8. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液9. （2分） 下列做法符合科学常识

5、的是（ ） A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链10. （2分） (2019高二上芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是（ ） A . 电极M为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极11. （2分） (2018高二上清流期中) 二

6、十一世纪是钛的世纪。在8001 000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为TiO24e=Ti2O2D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol12. （2分） (2019高二上宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ） A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红13. （2分） (2015高一下陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ） A . B

7、 . C . D . 二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） 尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能（1） 氮气的电子式为_，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式_（2） 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_（填名称），其水解的最终产物为_（3） 土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3，写出其离子方程式：_（4） 某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤滤液显深蓝色是因为含有的离子（填化学式）_若沉淀

8、质量为7.8g，则合金的质量为_g15. （4分） (2018高一下包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： （1） 丁的结构简式是_。 （2） 上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是_。 （3） 写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式_。 （4） 与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有_种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_、_。 （5） 用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_。 16. （3分

9、） (2016高二上上饶期末) 依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1） 电解质溶液Y是_； （2） Cu电极发生的电极反应为_X电极上发生的电极反应为_； （3） 外电路中的电流是从_电极流向_电极 17. （3分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_;(填字母

10、)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发

11、生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题： （1） 相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (