西宁市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、西宁市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高三上清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、

2、弱电解质A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有2. （1分） (2018高一下河北开学考) 下列实验操作所用仪器合理的是 （ ） A . 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B . 用10mL量筒量取5.20mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液3. （1分） (2016高一下吉林期中) 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . KCl4. （1分） (2017高二上六安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变

3、小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小， 减小5. （1分） (2016高三上上海期中) 下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A . 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B . 变化时释放出能量C . 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D . 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了6. （1分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干

4、铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂7. （1分） (2016高一上温州期中) 氧化还原反应的实质是（ ） A . 得氧和失氧B . 化合价的升降C . 有无新物质生成D . 电子的转移8. （1分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 9. （1分） 保存少量金属钠的方法是（ ）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中10. （1分

5、） (2016高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B . 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C . 胶体粒子的直径小于1 nmD . 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液11. （1分） 有机物A的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（注：苯取代基的位有氢才能被氧化）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 7种12. （1分） (2016高二下岐山期末) 元素周期表中铋元素

6、的数据见图，下列说法正确的是（ ） A . Bi元素的质量数是209B . Bi元素的相对原子质量是209.0C . Bi原子6p能级有一个未成对电子D . Bi原子最外层有5个能量相同的电子13. （1分） (2018高三上河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应:2O22-+ 2H2O=4OH-+O2B . 用盐酸制硅胶:Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C . 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O14. （1分） (2

7、015高一下番禺期中) 100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热15. （1分） 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水16. （1分） (2018高二下九江开学考) 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗溃、血迹及人体排放的

8、蛋白质、油溃遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品毛织品腈纶织品丝织品A . B . C . D . 17. （1分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag18. （1分） 在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO

9、3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011 ， 其中氢离子浓度最小的是（ ） A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO319. （1分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2

10、H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D20. （1分） (2018高三上长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA21. （1分） 某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（ ） A . 反应物的状态B . 反应

11、的完成程度C . 生产能耗D . 反应热效应22. （1分） 将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的 则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（ ） A . 0.15molL1min1B . 0.3molL1min1C . 0.45molL1min1D . 0.6molL1min123. （1分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B .

12、 pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）24. （1分） (2016铜鼓模拟) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO +CO2+3H2O2Al（OH）3+CO B . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I+8H+3F

13、e2+I2+4H2OC . 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD . 向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO +Ca2+OHCaCO3+H2O25. （1分） (2016高一下厦门期中) 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ） Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A . B . C . D . 二、 推断题 (共3题；共12分)26. （4分） (2016高二下张掖期中) 从环己烷可制备1，4环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）： （1） 上述8

14、个步骤中 属于取代反应的是_（填序号）；属于消去反应的是_（填序号）；属于加成反应的是_（填序号）（2） 写出下列物质的结构简式： B_，C_，D_（3） 写出下列反应的化学方程式： _；_；_27. （3分） (2019高三上诸暨期末) 化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（1） A的组成元素为_（用元素符号表示）； （2） 写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式_； （3） 高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。 2

15、8. （5分） (2019高二下温州期中) 化合物A能使溴水褪色，E能与NaHCO3反应，且标准状况下1molE与足量Na反应能产生11.2L气体。A的一系列反应如图（部分反应条件及产物略去）： 已知：（1） ；（2） ；（3）RCOOH RCOCl RCON(CH3)2回答下列问题：（1） D的结构简式为_（2） 下列说法不正确的是_ A . 有机物E中的官能团是羧基和酯基B . 有机物C的分子式为C10H17O2BrC . 反应、均属于取代反应D . 1mol有机物E最多可消耗2mol NaOH（3） 写出FG反应的化学方程式_（4） 写出C5H9NO2满足下列条件的2种链状同分异构体的结

16、构简式。 红外光谱检测表明分子中含有醛基；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。_，_（5） 请设计以有机物A为原料合成（ ）的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。 三、 实验题 (共1题；共2分)29. （2分） 根据题目要求，回答下列问题：（1） 某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示该反应的化学方程式为_装置中干燥管的作用是_，小试管中的试剂为_（2） 某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%则A的结构简式为_在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有_种四、 计算题 (共1题；共

17、2分)30. （2分） (2019高三上诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验： （1） 固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。则a=_g（用含b、c的代数式表示）。 （2） 固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是_（用含a的代数式表示）。 五、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多

18、的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。 （1） 研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物Fe0.9O能分解CO2，其过程如图1所示。过程的化学方程式是_。在过程中每产生0.1molO2，转移电子_mol。（2） 在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。已知：共价键C=OHHCHOH键能/(kJmol1)745436413463则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=_kJmol1。向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为_；温度T1 下，该反应的化学平衡常为_。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是_（填字母）。（3） 工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H0Ni(CO)4(g