重庆市语文高考化学二模试卷（II）卷

1、重庆市语文高考化学二模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳2. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添

2、加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开3. （2分） (2015高二下锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1下列说法正确的是（ ） A . 元素X形成的单质一定是原子晶体B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同4. （2分） 2010年5月1日上海世博会隆重开幕，世博会的环保概念是人们关心的

3、话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 它在结构上可以看成由碳酸和另一有机物通过缩聚反应而成B . 该有机物是一种高分子化合物，肯定易溶于水C . 它是一种纯净物，属于酯类物质D . 它耐强酸、强碱，不可与强氧化剂发生反应5. （2分） 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ） A . 4：1B . 3：1C . 2：1D . 1：16. （2分）

4、 (2017南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C . 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）7. （3分） 从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（ ） 酒精 苯 四氯化碳 分液 萃取 蒸馏A . B . C . D .

5、 二、 解答题 (共5题；共40分)8. （9分） (2018高二下吉林开学考) 已知2RCH2CHO RCH2CHCRCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1） 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为_；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_。 （2） B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为_。 （3） C有_种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_。 （4） 第步的反应类型为_；D所含官能团的名称为_。 （5） 第步的反应条件为_；写出E的结构简式：_。 9. （4分） (

6、2016高一下成都期中) 某元素的同位素 ，已知M=30，且MZ=16，则： （1） X元素为_ （2） X的气态氢化物电子式_ （3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式_ （4） X的氧化物与酸反应的化学方程式_ 10. （10分） (2015高二上中原期末) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大

7、的是 （填序号）A . HCNB . HClOC . CH3COOHD . H2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_; （3） 碳酸氢钠是一种_（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五种微粒浓度由大到小的顺序为：_ （4） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所

8、得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_几种离子开始沉淀时的pH下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3KspMg（OH）2_（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）11. （9分） (2015高二上青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气

9、体40%地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol（1） 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产

10、燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为

11、c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率12. （8分） (2019高三上哈尔滨期末) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用

12、的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。 （1） 装置B的作用是_；装置D的作用是_； （2） 利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 加热反应一段时间收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却（3） 为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。 （4） 甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤_（填操作名称）_（填操作名称）称量碳酸钙 （5） 乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测