西宁市语文高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷

1、西宁市语文高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应2. （2分） (2017高二上金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与溴水反应D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 惰性电极电解氯

2、化镁溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHB . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al32SO422Ba24OH=Al(OH)42BaSO44. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同

3、的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是 B . 分子结构 是维生素A的键线式C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构6. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.

4、0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=410367. （2分） (

5、2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016杭州模拟) 氨基甲酸铵（N

6、H2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H0 （1） 仪器1盛装的试剂是_仪器3的名称是_，其中NaOH固体的作用是_ （2） 装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速 （3） 另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下： 写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的

7、方程式_当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（_）A蒸馏B常压加热烘于 C高压加热烘于 D真空微热烘于（4） 实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（ ） A . 可避免产物粘附时内壁影响散热B . 可以揉搓方便收集产品C . 性质稳定（5） 氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为_ 三、 综合题 (

8、共3题；共14分)9. （3分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或

9、“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 10. （6分） (2015高二下泰州期中) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 写出基态Mn原子的价电子排布式为_CO32的空间构型是_（用文字描述）（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为_1mol

10、甲醛（HCHO）分子中含有的键数目为_（3） 向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu （NH3）42+不考虑空间构型，Cu （NH3）42+的结构可用示意图表示为_ 11. （5分） (2016高二上黑龙江开学考) 某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/LB和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味它们之间的转化关系如图1所示： （1） A的电子式为_，D中官能团的名称为_ （2） 以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为_，反应类型是_ （3） 反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有

11、B的试管中（如图2所示）观察到的现象是_，重复操作23次写出过程反应方程式_ （4） B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如图3所示： 试管1中实现反应的化学方程式为_，反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：_（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） (2015高二下锡山期中) 软锰矿（主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4 （1） 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L（标准状况）SO

12、2 （2） 已知：KspAl（OH）3=11033，KspFe（OH）3=31039，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1106molL1），需调节溶液pH范围为_ （3） 如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_ （4） 准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mLMnSO4H2O样品的纯度_ 第 10 页 共 10