昆明市语文高考化学二模试卷（I）卷

1、昆明市语文高考化学二模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016上海) 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A . 氧化镁中混有氧化铝B . 氯化铝溶液中混有氯化铁C . 氧化铁中混有二氧化硅D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜2. （2分） (2018潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共

2、价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA3. （2分） 有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧后可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃是（ ） A . C2H4、C4H6B . C2H2、C4H8C . C3H4、C4H8D . C3H4、C3H64. （2分） (2018高一上广安期末) 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A . 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3

3、的热稳定性5. （2分） (2017高一下永州期末) 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池下列叙述不正确的是（ ） A . 电子从碳棒经导线流向铁棒B . 铁棒是负极，碳棒是正极C . 电池反应为：Fe+2H+=Fe2+H2D . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小6. （2分） (2016高一下淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强7. （2分） 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A

4、. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的C（H+）不相等B . 新制氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）C . 室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . 常温下0.1molL1的下列溶液NH4Fe（SO4）2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：二、 非选择题 (共3题；共22分)8. （8分） 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制

5、氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2 ， 设计出如图实验装置： （1） A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_;B装置的作用是_，C装置内可能出现的现象是_为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_（2） 若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_ （3） 若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_;（4） 你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否

6、需要改为下列四项中的哪一项：_（用甲、乙、丙、丁回答） 9. （6分） (2015东城模拟) 二氧化钛是一种重要的工业原料 （1） 实验室可通过以下方法制得：TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_（2） 工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_ （3） 二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4 Ti反应的方程式是_，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是_

7、10. （8分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高

8、化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不

9、考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。三、 选考题 (共3题；共16分)11. （5分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤

10、渣2”的成分为_（填化学式）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘

11、盐新标准，并说明判断依据_。12. （5分） (2016高一下郑州期中) 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素回答下列问题： （1） A的原子结构示意图为_ （2） A、B、X、Y、Z五种元素所形成的气体氢化物中，最稳定的是_（填化学式） （3） Y元素在周期表中所属的周期和族为_ （4） X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式） （5） C和Z形成化合物的电子式为_ 13. （6分） (2016三亚模拟) 霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下： （1） A的名称为_，丙卡巴肼的分子式为_ （2） 有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）_; （3） 下列分析合理的是_（填字母） a有机物D可发生水解反应b有机物E中含有酯基c有机物F具有酸性d有机物G中所有碳原子一定在同一平面上（4） F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_ （5） 有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式：_ a能发生银镜反应b苯环上的一取代物有两种第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；