黑龙江省高三理综-化学二模考试试卷A卷

1、黑龙江省高三理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上广丰期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B . Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC . H2O2+2H+ SO42=SO2+O2+2H2OD . 2Fe3+2I- =I2+2Fe2+2. （2分） 某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4种物质中的一种或几种，在鉴定时有下

2、列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；(3)与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失至无色，下列叙述正确的有（ ）A . 几种物质都有B . 有甲酸乙酯、甲酸C . 有甲酸乙酯和甲醇D . 有甲酸乙酯，可能有甲醇3. （2分） (2017惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） X YZ W A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物

3、对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱4. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜5. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（ ） A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） 充分加热如图所示的

4、密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（ ） A . 装置内空气成分保持不变B . 热稳定性：钠的氧化物强于Ag2OC . 装置内钠与Ag2O物质的量比为2：1D . 有淡黄色固体生成7. （2分） 下列有关滴定操作的顺序正确的是 ：（ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A . B . C . D . 二、 综合题 (共5题；共38分)8. （11

5、分） 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化（1） 小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：_（用所学的知识回答）（2） 小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）溴与乙醛发生取代反应；_由于醛基具有还

6、原性，溴将乙醛氧化为乙酸为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br离子的物质的量（3） 根据方案一，若_，则猜想不成立（4） 小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br）=_mol，则说明溴与乙醛发生取代反应（5） 小吴同学设计如下实验方案：按物质的量之比为1：5配制KBrO3KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10m

7、L加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g若已知CH3COOAg易溶于水试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为_小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？_（6） 小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气乙醇发生催化氧化的化学方程式为_（7） 实验时，小钱同学将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_（8） 反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行进一

8、步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：_你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用_来计量9. （6分） (2016高一下武进期末) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料（1） 已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量则CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（2） 以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为_，通入b气体的电极反应式为_（质子交换膜只允许H+通过）（3） 在一定温度和催化剂作用下

9、，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_（4） CH4还原法是处理NOx气体的一种方法已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为_10. （8分） (2018佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)

10、制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1） 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为_. （2） 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。 （3） 加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_。 （4） 由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。（5） 高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，

11、如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),钼酸钠品体(NaMoO42H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(结果保留2位有效数字) 11. （8分） 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物 （1） H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_ 下列叙述不正确的是_（填字母）A

12、因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_（3） 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区 （4） 一种AlFe合金的立体晶胞如图所

13、示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度=g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm12. （5分） (2019高二下绥滨期中) 为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下： 有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；质谱法分析A得知其相对分子质量为108；经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3221；A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。求：（1） 该有机物的分子式为 _（2） 确定该有机物的结构简式_，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式 _;。 （3） 含有苯环的A的同分异构体还有_种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧