青海省高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡A卷

1、青海省高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不再改变B . 水的消耗速率等于氢气的生成速率C . 气体的密度不再改变D . 反应不再进行3. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不

2、变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%4. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24下列说法正确的是（ ）平衡后升高温度，平衡常数40

3、0平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/LA . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相

4、等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s16. （2分） (2018高二上武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ） A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+np+q7. （2分） (2016高一下汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如

5、下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（ ） 时间/min0510152025c（NO2）/（molL1）00.0200.0320.0380.0400.040A . 0.020molL1B . 0.032molL1C . 0.038molL1D . 0.040molL18. （2分） 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，N（CH3）42SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂N（CH3）42SO4（s）+SO2（g）N（CH3）42S2O6（s）H0则用N（CH3）42SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（ ）A . 高温高压B . 低

6、温高压C . 高温低压D . 低温低压9. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较第一次平衡时大10. （2分） 在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各组分的浓度不随时间变化C . 容器内气体的压强不再变化D . 单位

7、时间内生成n mol A2 ， 同时生成n mol B211. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL112. （2分） (2016高二上邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 平衡时各容器内c（

8、NO2）的大小顺序为乙甲丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙13. （2分） (2018高二上孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应14. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将

9、CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%15. （2分） 现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）；H0D . H

10、2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H016. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部17. （3分） 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ） A . 平均相对分子质量增大B .

11、平均相对分子质量减小C . 密度增大D . 密度减小二、 综合题 (共3题；共30分)18. （9分） (2015柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目： （1） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H1 K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H2 K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H3 K3则H3=_（用H1和H2表示），K3=_（用K1和K

12、2表示）NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O室温下，用一定量的NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液已知HNO2的电离常数Ka=7.1104，那么室温下NO2的水解常数Kh=_，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH ）、c（NO2 ）、c（HNO2）的大小顺序为_（2） 在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t

13、/min0246810总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算04min内v（NO2）=_，该温度下的平衡常数K=_（不必带单位）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：则下列叙述正确的是_A若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B反应速率：b点的v （逆）e点的 v （逆）C平衡常数：c点=d点D提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）19. （13分） t时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密

14、闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4molL1 请填写下列空白： （1） 从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） 若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_mol （4） 保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（填字母） A . 均减半B . 均加倍C . 均增加0.4molD . 均减少0.4mol（5） 如果上述反应在相同温度和容积的容器中

15、进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是（填字母） A . 2 molCB . 1molA、3molB和4molCC . 1mol B和4molCD . 6molA和2molB20. （8分） 已知下列热化学方程式：NaOH （aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=787kJ/mol回答下列问题：（1）C（s）的标准燃烧热为_（2）写出CO燃烧的热化学方程式_，（3）反应经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示仪器A的名称是_，碎泡沫塑料的作用是_，用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式_用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉_克（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化