郑州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（测试）

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液

2、B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D3. （2分） 已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H为A . -162 kJmol1B . 81 kJmol1C . 162 kJmol

3、1D . 81 kJmol14. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量

4、转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂6. （2分） 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时增压D . NO2置于热水和冰水中7. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 设反应C+CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1 ， N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大8. （2分） (2018宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=

5、1.310-7 ， K2=7.110-15。下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B . 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者C . 在0.1molL-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 、 的值均增大9. （2分） (2017新课标卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是（ ）A . Ka2（H2X）的数量

6、级为106B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）c（OH）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）=c（H+）10. （2分） (2016高一上东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A . H+、Ca2+、 Cl、CO B . Na+ 、Mg2+、SO 、OHC . K+、 Na+ 、OH 、ClD . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl 、SO 11. （2分） (2018福州模拟) 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A

7、 . 这些离子中结合H能力最强的是EB . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定C . CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D . BA+D反应的热化学方程式为：3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-112. （2分） (2018高一下甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A . vA=0.15mol/(Lmin)B . vB=0.6 mol/(Lmin)C . vC=0.4 mol/(Lmin)D . vD=0.01 mol/(Ls)13. （2

8、分） (2018高二下武威期中) 在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气） 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A . 容器内压强不随时间改变B . c(X).c(Y)2=c(Z)2C . 正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D . 容器内混合气体的密度不随时间改变14. （2分） 已知250C、101KPa下：C（s）+ O2（g）=CO（g）H=Q1kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一

9、定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol15. （2分） (2017高一下湖南期中) 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）则此一段时间是（ ） A . 1秒B . 2秒C . 0.44秒D . 1.33秒16. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密

10、闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ， 乙增加0.1 mol I217. （2分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气

11、态，Z为气态D . 逆反应的H 018. （2分） 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q319. （2分） (2015高二上海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A . 2NO2N2O4 （正反应为放热反应）B .

12、C（s）+CO22CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）D . H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）二、 综合题 (共4题；共23分)20. （6分） (2017高二上淮北期中) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题： （1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_;kJmol1图（a）是反应

13、平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_ （3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_ 21. （7分）

14、(2018高一下烟台期末) （1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。 请回答下列问题：比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。（2） 从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。 （3） 起始时I2的物质的量为_mol。 （4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。 有机物D中含有的官能团的名称是_。（5）

15、过程中属于加成反应的是_(填序号)。 （6） 写出的反应方程式_。 （7） 下列说法正确的是_(填字母)。 a.第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法22. （3分） 下列物质中Cu NaCl晶体 CO2氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸 BaSO4盐酸 NaHCO3其中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_23. （7分） 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（1） 在恒温恒容密

16、闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号） a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个HH键的同时形成3a个NH键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2） 在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示请回答下列问题： 表示N2的浓度变化的曲线是_（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是_在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=_（计算结果可用分数表示）若升高温度，该反应的平衡常数值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol 达平衡时，H2的转化率1=_在相同条件下，若起始时只