重庆市高二下学期开学考试化学试卷C卷

1、重庆市高二下学期开学考试化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（ ） A . 2p能级： B . 3d能级： C . 2p能级： D . 3d能级： 2. （2分） (2018佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ） A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：XZWC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：X

2、Y3. （2分） (2017河南模拟) 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260 KJ/molC . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O

3、2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130 KJ/mol4. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的Hc(HA-)c(A2-)B . 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大C . 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液

4、混合后，溶液显碱性D . pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小9. （2分） 用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）10. （2分） 一定温度下，水存在H2OH+OHH0的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增大

5、，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107 molL1 ， Kw不变11. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C . 25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)12. （2分） 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+

6、、Fe3+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00molL1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.10molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g由此可得出原溶液组成的正确结论是（ ）A . 一定含有Fe3+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B . 一定含有Na+、Fe3+、Cl，不含NH4+ ， 可能含有Al3+C . c （Al3+）=1.00 molL1D . c（Na+）=0.50 mol

7、L113. （2分） (2017高二下怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14. （2分） (2018东莞模拟) 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（ ）A . 阴极电极反应为4OH4e=O2+2H2OB . 阳极电极反应为Zn-2e=Zn2+C . 该装

8、置为牺牲阳极的阴极保护法D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动15. （2分） (2019高一上城中期末) 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法错误的是（ ） A . K+从左到右通过离子交换膜B . 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C . 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D . 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)二、 双选题 (共1题；共3分)

9、16. （3分） (2018高一下扬州期末) 在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) Y（g) H0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（ ）A . 虚线表示使用催化剂的情形B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)0.01mol/（Lmin)三、 推断题 (共1题；共4分)17. （4分） (2015高一下合肥期中) 现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：

10、 A的原子M层上有6个电子；B2+与D具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；元素D的最高正化合价为+7价请回答下列问题：（1） B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_ （2） 元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_ （3） 元素A与元素D相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能 证明这一事实的是_a常温下A的单质和D的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质dHD的酸性比HA酸性强四、 填

11、空题 (共3题；共24分)18. （7分） (2018泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题： （1） CuCl的保存方法是_。 （2） 已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H5=-177.6kJ/mol写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：_。（3） CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s) Cu2+Cu

12、Cl2- H 0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。上述反应在B点的平衡常数K=_。使图中的A点变为B点的措施可以是_。（4） 利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_。已知:Cu+Cu2+ 2Cu+K =7.610-7；Ksp(CuCl)=2.010-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_。若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_。19. （9分） (2019高二上重庆期末) NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是

13、雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题： （1） 当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。 （2） 测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为_；发生反应的离子方程式为_；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是_。 （3） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表： N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡_(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_。（4）

14、当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HSO3-在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。（5） 在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%， 请计算脱硝效率为_。(结果保留3位有效数字)20. （8分） (2018宿州模拟) 工业上用苯和1

15、，2二氯乙烷制联苄的反应原理如下实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反应温度在6065，反应约60min。将反应后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗涤，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，蒸馏收集一定温度下的馏分，得联苄18.2g。相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度/gcm-3熔点/沸点/溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇1,2-二氯乙烷991.2735.383.5难溶于水，可溶于苯联苄1820.98522

16、84难溶于水，易溶于苯（1） 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_；球形冷凝管进水口是_(选填“a”或“b”) （2） 仪器X的名称是_；装置中虚线部分的作用是_。 （3） 洗涤操作中，用2%Na2CO3溶液洗涤的目的是_；水洗的目的是_。 （4） 在进行蒸馏操作时，应收集_的馏分。 （5） 该实验中，联苄的产率约为_%(小数点后保留两位)。 五、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018邯郸模拟) 某浅绿色晶体Xx(NH4)SO4yFeSO4xH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.相关的实

17、验步骤如下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；准确量取50.00mL 3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶（1） 仪器M的名称为_。 （2） 步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是_。 （3） 步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所侧得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） SO42-的测定 采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量69.90g步骤中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。（5） 步骤中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_ （6） 综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学式为_，实验的步骤中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 第 14