重庆市高二下学期第一次月考化学试卷B卷（模拟）

1、重庆市高二下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体2. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3. （2分）

2、以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 4. （2分） (2017高一上金华期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 液溴和金刚石的气化D . 纯碱和烧碱的熔化5. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列叙述中正确选项的个数是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是

3、离子化合物冰熔化时水分子中共份键发生断裂A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个6. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子7. （2分） 基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ）A . 3s2sB . 3p3sC . 4s3dD . 3d3s8. （2分） 列说法中，正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越

4、大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定9. （2分） (2016高一下昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（ ） A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 则CaSO3与稀硝酸反应生成SO210. （2分） 下面

5、的排序不正确的是（ ）A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12B . 晶体的熔点：SiCCCl4P4SO2C . 酸性：HClO4HClO3HClOD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI11. （2分） 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 下列微粒中，最外层电子数最多的是（ ） A . NeB . Al3+C . FeD . Fe2+13. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管

6、里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14. （2分） 在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（ ）A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I也能使淀粉试液

7、变蓝C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀15. （2分） (2016高一下宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ） A . 气态氢化物稳定性：WTB . 离子半径：XRC . 最高价氧化物对应水化物碱性：XYD . Y单质能与冷水剧烈反应16. （2分） (2015高

8、一下克拉玛依期中) 甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . B . 只有C . 只有D . 17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同18. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下

9、列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl219. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl220. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（ ） A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC . D . CH2CHCOOH21. （2分） (2017高三上华安开学考) 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中

10、心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀22. （2分） 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO423. （2分） (2018高二下盘县期末) 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是（ ） A . 按键型分类，该晶体中含有

11、非极性共价键B . 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C . 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D . 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料24. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（ ） A . 稳定性：CH4NH3B . 碱性：NaOHMg（OH）2C . 氧化性：F2O2D . 酸性：HClO4H2SO425. （2分） 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反

12、应的速率：LQC . 离子半径：R2L2D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应二、 非选择题 (共4题；共32分)26. （12分） (2016高二上厦门期中) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题： （1） X的原子结构示意图为_；Y的价电子轨道表示式为_ （2） XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_ （3） Q的元素符号是

13、_，它属于第_周期_族，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_; （4） 用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键_ 27. （6分） (2016高二上黑龙江开学考) 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_ a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）_ （3） 已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlC

14、l3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_； 写出电解Al2O3反应方程式_28. （7分） (2018高三上绥化月考) 钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史， 在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：（1） Co基态原子的价电子排布图为_； （2） 酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。 酞菁钴中三种非金属原子的电负

15、性由大到小的顺序为；_（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为_；与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_；（3） CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。 CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用_;；（4） 用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式：_；(提示:该反应在碱性环境中进行) （5） Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子

16、等距离且最近的钴原子有_个 。29. （7分） (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_; （3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_; （4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是_，阴极反应的主要产