高一第二学期周二化学小测1

1、10-11学年高一第二学期周二小测1班级_座号_姓名_分数_一、 选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）A. 18B. 20C. 22D. 162、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与水反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低D还原性随原子电子层数的增加而增加3、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，故有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是（ ）A. 质量数相同，互为同位素 B质子数相

2、同，互为同位素C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素 D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4、H、H、H、H+、H2是（ ）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子5、下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（ ） A元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子 B元素Z: 位于元素周期表中的第三周期， A 族 C元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色6、AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的

3、原子序数是（ ）An + 4Bn + 6Cn + 8Dn + 10二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）7、质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是 （ ）AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODH2 R、RO、RO8、下列关于卤素的叙述不正确的是 （ ）A、随核电荷数增加卤素原子半径增大 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、随核电荷数增加氢化物越来越稳定三、填空题（共4题，共64分）9、（8分）用A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D .最外层电子数 E. 电子层数，填写下

4、列空格（填对应字母）。（1）同位素种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定 XYZ 10、（12分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z 三元素的质子数之和为31，请回答：（1）X是_元素，Y是_元素，Z是_元素。（写元素名称）（2）Z位于元素周期表中的第_周期，第_ 族（3）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式： 11、（24分）下列是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（11）（12）（1） 写出下列元素符号：_，_，_，_。（

5、2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素的元素是_（写化学式）；（3） 在与中，化学性质较活泼的是_（写化学式）；（4） 在与（12）中，化学性质较活泼的是_（写化学式）；（5） 写出与两种单质反应的化学方程式_；（6） 写出与HO反应的化学方程式_；（7） 写出（12）的单质与KI溶液反应的离子方程式_。12、（20分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）A

6、是_元素，B是_元素，C是_元素。（填化学式） （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_。_。（3）C的单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变_ _色，其原因是（用化学方程式表示）_ _ _ _。这说明氧化性：C的单质 I2。（填“”、“”或“”）【附加题】13、（10分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，请填空： （1）Z值为 ，A值为 ； （2）X元素在周期表中的位置 ； （3）把X的单质放入水中，猜想一下现象是 ，反应的化

7、学方程式为 。10-11学年高一第二学期周二小测1答案选择题：（共36分。1-6为单选，每题4分；7-8为双选，每题6分）1、C 2、A 3、B 4、D 5、B 6、A 7、BD 8、CD三、填空题（共64分）9、（8分，每空2分）（1）B （2）A （3）B （4）D10、（12分，每空2分）（1） 碳 镁 铝 （2）第_三_周期，第 A 族（3）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H211、（24分，每空2分）（1） N ， Si ， S ， Ar 。（2） K F Ar（3） K 点燃（4） Cl （5）2Al + 3Cl2 = 2AlCl3（6）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（7）Br2 + 2I = I2 + 2 Br12、（20分，化学方程式及最后一空每空3分，其余每空2分）（1） Na Al Cl （2）OH + H+ = H2O ; Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（3） 蓝色