贵阳市高二下学期期中化学试卷D卷

1、贵阳市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上安平期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . CH3COOH H+CH3COO-B . NaHSO4 Na+H+SO42-C . H2CO3 2H+CO32-D . NaHCO3 Na+HCO3-2. （2分） (2018高二上石家庄期中) 能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A . B . C . D .

2、3. （2分） (2017平罗模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si4. （2分） (2016高三上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C . 1

3、.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=115. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数B . pH1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C . pH12的氨水和NaOH溶液的导电能力D . pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积6. （2分） 在某温度时，将n molL1氨水滴入1

4、0mL1.0molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . a点Kw=1.01014 mol2L2B . 水的电离程度：bcadC . b点：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH）D . 25时NH4Cl水解常数为（n1）107 molL1（用n表示）7. （2分） (2018高二下武威期中) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为58. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A .

5、c（H+）=1107mol/L的溶液B . 非电解质溶于水得到的溶液C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D . c 2（H+）=Kw9. （2分） (2017高二上石河子期末) 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ） A . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）10. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

6、 A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液11. （2分） (2018沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B . pH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC . M点对应的溶液中：c(H2As

7、O3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D . pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)12. （2分） 常温下，将0.1000molL1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（A）+c（OH）=c（HA）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）c（HA）c（A）c（H+）c（OH）C . 点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+

8、c（A）D . 点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00 mL13. （2分） 下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A . H2O+H2OH3O+OH-B . HCO3-+OH-H2O+CO32-C . CO2+H2OH2CO3D . CO32-+H2OHCO3-+OH-14. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A . 盐类水解是中和反应的逆反应B . 盐类水解过程是吸热过程C . 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱15. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A .

9、 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1C . 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)c(Cl)16. （2分） 下列有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL1HCl溶液与0.2 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）2

10、c（CO32）+c（HCO3）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4）2SO4D . 0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL117. （2分） (2018高三上灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（ ） A . 除去N2中的少量O2 ， 可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提

11、纯物质18. （3分） 某温度下HF的电离常数Ka=3.3104 molL1 ， CaF2的溶度积常数Ksp=1.461010（molL1）3 在该温度下将浓度为0.31molL1的HF溶液与浓度为0.002 molL1的CaCl2溶液等体积混合下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，0.31 molL1 HF溶液的pH=2B . 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C . 两溶液混合后不会产生沉淀D . 向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小19. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO

12、2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去20. （2分） (2016高二上吉安期中) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BH+HB ， HBH+B2 关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液， 下列说法中一定正确的是（ ）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D . NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O二

13、、 非选择题 (共4题；共42分)21. （15分） 某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。滴定次数用去NaOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积(mL)13.2

14、022.4821.2320.553（1） 请把有关数据填入表中所有空格里。（2） 琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（ ）A . 酸式滴定管B . 烧杯C . 100 mL容量瓶D . 锥形瓶（3） 滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用_。（4） 滴定操作时，左手应_，观察滴定管里液面的高度时应注意_。（5） 选用的合适指示剂是_，变色情况是_。（6） 计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度_。（7） 计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数_。22. （9分） (2018高一下宁夏期末) 下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数首要污染物空气质量级别空气质量

15、状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。（1） 实验一：用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2） 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。 （3） D装置的作用是_;，并写出化学反应方程式_。 （4） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 （5）

16、 （查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_（填“催化剂”或“氧化剂”）。 （探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（6） （知识联想） 酸雨造成的危害是：_（举一例）。（7） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。 （8） （提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。 23. （11

17、分） (2016高二上临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1请回答下列问题：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高温度，上述反应中H_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为_ （3） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应半

18、分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为_ （4） 向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示 上述图像中，只改变温度的为_（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为_，只改变催化剂的为_（5） 若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （6） 常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为_，当pH=_时，开始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.01040；KspAl（OH）3=1.01033）24. （7分） (2018银川模拟) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如