语文高二上学期期中化学试卷（小班）

1、语文高二上学期期中化学试卷（小班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共74分)1. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A卤化银沉淀的转化B配制FeCl3溶液C酯水解程度比较D探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应A . AB . BC . CD . D2. （2分） 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ） A . 0.50 mol Ba(OH)2B . 100 mL水C . 0.50 mol酒精D . 0.50 mol Na2SO43. （3分） 某温度下，体积和pH都

2、相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度abc4. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为23能证明

3、醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器5. （2分） (2016高二上福州期中) 已知： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 869kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6. （2分） 下列有关研究化学

4、反应原理的叙述中，正确的是（ ）A . 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B . 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C . 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D . 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂7. （2分） (2017高二上吉林期末) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应

5、速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应8. （2分） (2017高二上和平期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ） A . 曲线X

6、可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化B . 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C . 平衡时H2 的转化率为75%D . 500时该反应的平衡常数K=39. （2分） CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应24分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大10. （2分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4

7、I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）；2NH3（g）N2（g）+3H2（g）达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（ ）A . 0.5 molL1B . 2 molL1C . 4 molL1D . 5 molL111. （2分） (2018高二上陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400条件下发生反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正

8、确的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大12. （3分） 已知反应O2（g）+2Cl2（g）2Cl2O（g）；H0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2 ， 测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（ ）容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A . 起始反应速率：B . 平衡时压强：p1p2C

9、. 容器体积：V1V3D . 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%13. （3分） (2016高二上咸阳期中) 如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X，Y，Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的正反应的H014. （2分） 向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所

10、示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36molL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应15. （2分） 在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出

11、的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，（Y）= mol/（Lmin）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大16. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则

12、再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.517. （7分） 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR求： （1） 用M来表示该反应的化学反应速率是_； （2） 反应前后的压强比_；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比） （3） N的转化率是_； （4） 平衡时气体Q所占的体积分数为_ （

13、5） 说明反应达到平衡的标志是 A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . N的物质的量浓度D . 气体的总质量18. （10分） (2015奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）K1H=a kJ/mol（）SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g）K2H=b kJ/mol（）（1） 反应：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示），该反应H=_kJ/mol（用a、b表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.

14、0L的烧瓶中，在101kPa375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则010minCl2的平衡反应速率为_，平衡时容器内压强为_kPa，该温度的平衡常数为_；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一种）（3） 磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为_；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为_（4） 一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；已知常温时次氯酸的Ka=2.5108则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=_molL119.

15、（7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NO的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体颜色不再变化Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有

16、物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电极反应式可表示为：_ |20. （15分） (2016高一下太谷期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 写出下列元素的符号：_，_，_ （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_; （3） 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，称为两性的氢氧化物的是_ （4） 在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的