海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、海口市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元

2、素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液 稀H2S4H2O V/mLc（molL1）V/mL c（molL1） V/mL A2550.1 100.1 5B2550.250.210C3550.1100.15D355 0.25 0.210 A . AB . BC . CD . D3. （2分

3、） (2019高二上浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再变化时v正(B)=2v逆(C)时A . B . C . D . 只有4. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . VSEPR模型就是分子的空间构型B . 在共价化合物分子中一定存在键C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 共价键键长越短，键能

4、一定越大5. （2分） 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：36. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B .

5、强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C . 由反应C（金刚石，s）C（石墨，s）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol17. （2分） (2015高一下永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 原子半径XYC . 离子半径XYD . 原子最外层电子数XY8. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异

6、构体B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子D . H2和D2互为同位素9. （2分） (2016高一下厦门期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钙C . 氧D . 溴10. （2分） (2017高二上徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能11. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害

7、物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响12. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极

8、移动13. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . F的结构示意图： C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式： 15.

9、 （2分） 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A . 通入空气的电极发生氧化反应B . 通入氢气的电极为正极C . 正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-=2H2OD . 总反应式为：O2+2H2=2H2O16. （2分） (2016高一下大庆期中) 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ） A . X与Y不可能位于同一周期B . X与Y不可能形成原子个数之比为1：1型离子化合物C . X离子与Y离子的电子层结构可能相同，也可能不同D . X与Y形成的共价化合物中，各原子最外

10、层一定满足8电子的稳定结构二、 填空题 (共5题；共32分)17. （3分） (2016高一上石嘴山期末) 根据所学知识完成题目： （1） 将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是_ （2） 同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克则某气体的相对分子质量为_ （3） A物质按下式分解：2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_ 18. （7分） 2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家长期以来，人

11、们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED资料显示：在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4 氮化镓晶体的制备通常有两种方法：a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性（1） 下列有关镓及其化合物说法正确的

12、是A . 第A族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3B . 甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4C . 元素周期表中镓的金属性比铝弱D . 镓位于元素周期表第四周期第A族（2） 三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：_（3） 工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）H0请写出上述反应的化学平衡常数表达式：_在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_A、图象中如果纵坐标为

13、正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B、图象中纵坐标可以为镓的转化率C、图象中纵坐标可以为化学反应速率D、图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量（4） 工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓电解时阳极反应方程式为：Ga3e+4OH=GaO2+2H2O请写出在阳极生成的GaO2通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式_已知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+C

14、u2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分_（填化学式）19. （5分） 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ 02 （g）CO2 （g）H2=ckJmol14Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3 （s）H3=c kJmol1则C的燃烧热H=_kJmol1（2） 依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号） A . C（s ）+CO2 （g）2CO（g）B . NaOH（aq）+HCl（aq ）NaCl（aq）+H2O（l）C . 2CO（g）+O2 （g）2

15、CO2 （g ）D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（3） 若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_ 20. （5分） (2018高一下肇庆期末) 某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验结果如表： 实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题（1） 实验1

16、、2表明_对反应速率有影响，其规律是_ （2） 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号) （3） 该探究实验中，影响反应速率的因素还有_，体现该影响因素的实验有_(填实验序号) 21. （12分） (2015高一下吉林期中) 600时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1） 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是 A . 加了催化剂B . 增加SO3的物质的量C . 升高温度D . 缩小容器体积（2） 当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=_，SO2的转化率为_，O2的平衡浓度C（O2 ）=_，该反应的化学平衡常数K=_（保留两位有效数字） （3） 改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2 请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）t2：_；t4：_；t6：_SO3的百分含量最高的一段时间是_At1t2Bt3t4 Ct5t6 Dt6t7（4） 600时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2m