陕西省高一下学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、陕西省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列物质的化学式和名称不相符的是（ ）。A . (NH4)2SO4 硫酸铵B . CO(NH2)2 尿素C . KH2PO4(磷酸二氢钾)D . Ca(H2PO4)2 过磷酸钙2. （2分） (2016高三上咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（ ） 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

2、KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A . B . C . D . 3. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率4. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于

3、A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：CAC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：CDD . A与C可形成离子化合物5. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgKB . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOHC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 稳定性：PH3H2SNH36. （2分） (2018高一下南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C .

4、化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍7. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（ ） A . 4NH3+5O24NO+6H2OB . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C . 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D . Cl2+2NaBr2NaCl+Br28. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）C（g）+D（

5、g）H0，p2p1 ， T1T2C . 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量9. （2分） (2016高一上江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NAC . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NAD . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA10. （2分） (2017高一下惠州期中) 在Na+和Cl两种粒子中

6、，相同的是（ ） A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数11. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：212. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不

7、正确的是（ ）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH-4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小13. （2分） (2015高二上青海期末) 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，石墨电极a为正极B . 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C . 充电时，b极反应为Na2Sx2e=xS+2Na+D . 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液14. （2分） 一定条件下，在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的

8、化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2molL1、0.8molL1、2.4molL1 ， 则O2在反应起始时可能的浓度范围是（ ）A . 0.82.0 molL1B . 02.0 molL1C . 00.8 molL1D . 无法确定15. （2分） (2016高一下庄浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A . X+2B . X+4C . X+8D . X+1816. （2分） 下列比较中正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgB . 碱性：NaOHKOHC . 结合H的能力：CO32-ClD . 还原性：IBr二、 填

9、空题 (共7题；共54分)17. （10分） (2016高二下南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空 液氯 CH2CHCH3氧气氯水 Cl 氯气CH3CH2CHO臭氧 CHCH H2乙基CH3CH2OH（1） 写出的电子式：_ （2） 按系统命名法命名_，其发生消去反应可得到_几种烯烃（要考虑立体异构） （3） 1mol可与_mol在光照条件下充分反应产生全氯代烷 （4） 写出与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式_ （5） 上述物质中互为同系物的_，互为同分异构体的_，（均填编号）互为同位素的_，互为同素异形体的_，属于同种物质的_ 18. （7分） 对于HCl、H2SO

10、4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：不存在化学键的是_属于共价化合物的是_、_属于离子化合物的是_、_、_既含离子键，又含共价键的是_19. （7分） (2016高三上长春期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示： XYZW请回答下列问题：（1） W位于周期表中第_周期，第_族； （2） X可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的1价阴离子为_； （3） 工业上将干燥的W单

11、质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_; （4） 在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_ 20. （7分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F、D+、A+离子的半径逐渐减小，化

12、合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子据此回答下列问题：（1） 写出D元素基态原子的核外电子排布式_；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）_ （2） A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_ （3） 某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）_ （4） 0.3mol G的低价氧化物能与_mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO） （5） 卫星发射时可

13、用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_ 21. （8分） (2018高二下湖南开学考) （1） I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2+S+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V

14、20.50V320V40.104.00.50V5该实验、可探究温度对反应速率的影响，因此V1=_，V2 =_，V3=_；（2） 若V4=10.0，V5=6.0，则实验、可探究_;对反应速率的影响。 （3） .利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：滴定应选择的指示剂是_，滴定终点的现象为_。对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_。A滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B滴定

15、过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小D滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为_。22. （7分） 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题： （1） 方法一：H2S 热分解法，反应式为：H2S（g）H2（g）+S（g）H，在恒容密闭容 器中，测定 H2S 分解的转化率（H2S 的起始浓度均为 cmol/L），测定结果见图 1，其中曲 线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间未 达到化学平衡时

16、H2S 的转化率 H_0（填“”“”或“=”）若 985时，反应经 t min 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率 v（H2）=_（用含 c、t 的代数式表示）请说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因：_（2） 方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2相关主要 反应如下： IC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.6kJ/mol IICO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=43kJ/molIIICaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=178.3kJ/mol计算反应 C（s）+2

17、H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H=_（保留到 小数点后面 1 位）；若 K1、K2、K3分别为反应 I、II、III 的平衡常数，该反应的平衡 常数 k=_（用 K1、K2、K3 表示）对于可逆反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以 提高 H2 产率的是_（填字母编号）A适当的降低体系的温度B使各气体组分浓度均加倍 C用特殊材料吸收氢气D增加 CaO 的量图 2 为反应 I 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图若 反应达某一平衡状态时，测得 c（ H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol

18、/L，试根据 H2O 的 体积百分含量变化曲线，补充完整 CO 的变化曲线示意图（3） 以 N2、H2为电极反应物，以 HClNH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程 中，溶液中 NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：_ 23. （8分） 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_ （2） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3该可逆反应达到平衡的标志是 A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C . 容器内的总压强不再随时间而变化D . 混合气体的密度不再随时间变化E . a molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3） 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min05