长春市高二上学期月考化学试卷（12月份）A卷

1、长春市高二上学期月考化学试卷（12月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3H2O )=1104molL1B . pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b12. （2分） 下列化学实验仪器名称的书写正确的是（ ） A . 冷凝管B

2、 . 溶量瓶C . 长径漏斗D . 蒸流烧瓶3. （2分） 已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH- ， 要使溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水4. （2分） (2018高一上广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分） (2017

3、高二上吉林期末) 25时，在1.0L浓度均为0.01molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）c（A），则下列描述中不正确的是（ ） A . HA的酸性很弱，A水解程度大于HA的电离程度B . c（A）+c（HA）=0.02molL1C . n（A）+n（OH）=0.01 mo1+n（H+）D . 该溶液的pH76. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下

4、，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上邯郸期中) 现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到

5、1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则2a5若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上包头期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+ 、MnO4、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、Na+、Cl、SO429. （2分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A .

6、如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化10. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H+S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.810-10。向99mL 0.01 mol/L

7、KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O+CO32-11. （2分） (2018高一上成都开学考) 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3

8、和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于101413. （2分） 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A . 硫酸，硫酸钡B . 碳酸，碳酸钠C . 食盐，酒精D . 碳酸氢钠

9、，醋酸14. （2分） (2016高一上南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1molL1 下面四个选项中能达到此目的是（ ） A . Na+、Cl、SO42、K+B . K+、Cu2+、SO42、NO3C . K+、H+、HCO3、ClD . Mg2+、Cl、SO42、Na+15. （2分） (2016樟树模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ） A . 加入Al能放出H2的溶液中：ClO、HCO 、SO 、NH B . pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO C . 能使

10、KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I、NO 、HCO D . 由水电离出的c（OH）=1.01013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br16. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.36.02102317. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A .

11、水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)18. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没

12、有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句19. （2分） (2017高二上汉台期末) 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ） A . HCl溶液产生较多的氢气B . CH3COOH溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量20. （2分） (2018高二上承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶

13、液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（ ）A . a点所示溶液中:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)c(A-)21. （2分） (2016高三上江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）其中正确的是（ ） pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位1L 0.50molL1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量

14、前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl、I、AlO2、CO32、NO3、SiO32中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32pH=4、浓度均为0.1molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（1041010） mol/LA . B . C . D . 22. （2分） (2018高二上温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液B . pH=7的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、

15、填空题. (共3题；共15分)23. （3分） (2019长宁模拟) 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： （实验操作） 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。（1） 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。白烟的成分是_。 （2） 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）_。 24. （5分） 合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义工业合成氨生产示意图如图所示 （1） X的化学式为_；X的状态为_态 （2） 据图分析，下列说法正确的是_（填写编号） a在此温度下，有利于平衡正向移

16、动，可提高氨的产量b铁触媒的使用有利于平衡正向移动c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d为提高原料的转化率，采用循环操作（3） 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电 氨水中水的离子积常数的数值是_；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_25. （7分） (2016高一上吉林期中) 回答下列问题： （1） 写出下列物质的电离方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：_ （3） 用“

17、双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析_，其中氧化剂是_，还原剂是_ 三、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2016高二下黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题： （1） 配置500mL0.1molL1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_ （2） 从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：_ （3） 酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4） 中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过这样做的目的是：_ （5） 如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体将气体通过酸性高锰酸钾