黑龙江省语文高一下学期期中化学试卷（理科）（II）卷

1、黑龙江省语文高一下学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共30题；共60分)1. （2分） (2017宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ） A . 碳B . 氧C . 硅D . 硫2. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 某元素基态原子的电子排布图 D . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63. （2分）

2、 (2019高一下辉南月考) aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . an=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX4. （2分） 下列关于锂的说法正确的是（ ） A . 碱金属中Li的还原性最强B . 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+C . 和Li同一主族的都是金属元素D . Li在空气中加热生成过氧化锂5. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前

3、使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列各组物质中互为同位素的是（ ） A . Ca和 B . D和TC . H2O和H2O2D . O3和O27. （2分） (2019高一下蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单

4、气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强9. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：

5、ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ10. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ） A . 全氟丙烷的电子式为 B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含键又含键11. （2分） S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法不正确的是（ ） A . S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HClB . S2Cl2分

6、子中含有极性键和非极性键C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2中SS键键能大于SCl键12. （2分） (2017高一下烟台期中) 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YXB . 最高价氧化物的水化物的酸性：RWC . 气态氢化物的稳定性：XWD . 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY13. （2分） (2017高二下南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T

7、形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）A . Y、Z组成的化合物只含离子键B . 氢化物的沸点和稳定性排序：RC . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性14. （2分） (2016高一下长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . 氮气的电子式：N：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+15. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y

8、同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（ ） A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC . 简单阳离子氧化性：WYD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体16. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2 ， K1K2B . 图乙表示压

9、强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H017. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热

10、是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应18. （2分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极19. （2分） 工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl2+Mg MgCl2+2Rb，对此反应能够进行正确解释的是（

11、） A . 高温下Mg2+得电子的能力比Rb+弱B . MgCl2对热的稳定性比RbCl强C . 在一定条件下，Mg的金属性比Rb强D . 铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动20. （2分） (2016高二上西安期中) 某同学做完ZnCuH2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2016高一下吉林期中) 把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺

12、序由强到弱的顺序是（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bacd22. （2分） (2019高二上埇桥期末) 反应A+BCH 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加D . 对于任何化学反应来说，反应速

13、率越大，反应现象就越明显24. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s25. （2分） (2017高二上西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度26.

14、 （2分） (2017高二上荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小27. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO

15、2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率28. （2分） 已知N2O4（g）2NO2（g）H0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . B . C .

16、 D . 29. （2分） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小30. （2分） (2018高二上成都期末) 一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g

17、) C(g) H。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ） A . n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B . H0C . a=2D . 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关二、 非选择题 (共4题；共33分)31. （9分） (2018衡阳模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。 （1） R元素在周期表中的位置是_，其基态原子的电子排布式为Ar_。 （2） 如图表示X、Y、Z

18、的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_(填标号)。 （3） 化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是_，1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的键与键的数目比为_。 （4） Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_。 （5） 某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_。已知该晶体密度为pgcm-3，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为_(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。 （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_。 32. （9分） (2016高二上洛阳开学考) A、B和C为短周期

19、元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等回答下列问题： （1） A、B和C分别为_、_、_（用元素名称表示） （2） 由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_（各写一种即可） （3） B的常见气态氢化物的电子式为_，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有_（填化学键的种类），该离子氯化物的水溶液呈_性，用离子方程式表示为_ 33. （7分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先

20、已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2） 将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。 （3） 恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达

21、平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。 34. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) （1） .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。 （4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如图转化关系（A、B、C中含