昆明市高一上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、昆明市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B . 30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C . 40时硫酸钠的溶解度约为50gD . 60时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和2. （2分） 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是（ ）A . KHSO4B . NH4NO3 C . Ca(H2PO4)2D . Cu2(OH)2CO33. （2分） 三位美国科学家曾因

2、在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（ ）A . 日光在反应中作催化剂B . 过氧化氯是一种很稳定的物质C . 过氧化氯的结构式为OClClOD . 臭氧分子最终转变成氧气分子4. （2分） (2018高一上江苏开学考) 从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12 H2SO4对以上反应的下列分析错误的是（ ）A . FeS2既是氧化剂，又是还原剂B . Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C . 每生成1molCu

3、2S时,CuSO4得到2mol电子D . CuSO4是氧化剂,Cu2S是还原产物5. （2分） 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A . 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B . 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物6. （2分） (2016高三上辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属

4、于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示7. （2分） (2016高二上南宁期中) 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（ ） A . C2H6B . C2H4C . C2H2D . C2H6O8. （2分） (2015高一上南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系9. （2分） (2015高一上大田月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据是否含有氧元素，将

5、物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10. （2分） 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ） A . 胶体B . 溶液C . 悬浊液D . 乳浊液11. （2分） 某学生将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（ ） A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3C . 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D . 反应后的溶

6、液中不存在Br12. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4213. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC .

7、 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa14. （2分） (2018高一下六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA15. （2分） (2016高一上长春期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定B . 两

8、种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同C . 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大16. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . c= B . = C . = D . = 17. （2分） 下列实验方法：用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；用盐析法分离油脂皂化反应的产物；用升华法分离碘单质和沙子的混合物；用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合

9、物；用分液法分离水和溴乙烷的混合物；用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182)的混合物你认为这些方法（ ）A . 只有不正确B . 不正确C . 只有正确D . 全部正确18. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C . 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D . Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O19. （2分） (2018高二下盘锦期末)

10、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子20. （2分） (2016高一下乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1

11、NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1NA21. （2分） 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO3222. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列说法正确的是（

12、 ） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质23. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ） A . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合B . Al与Fe2O3高温下的铝热反应C . KMnO4分解制氧气D . Na2CO3在溶液中的水解二、 填空题 (共3题；共20分)24. （10分） (2016高三上河北期中) NiSO46H2

13、O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1） 向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：_（2） 对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式：_调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25时KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常数K=_检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这

14、两步操作的目的是_（4） 得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：一系列操作主要包括_、_、_等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_位置（填a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填操作名称）25. （4分） 在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为_mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为_，如果该氨水的密度为0.85gcm3 ， 则氨水的体积为_L，物质的量浓度为_26. （6分） (2016高二下汝阳月考) 选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中 序号物质试剂除杂方法甲烷（C2H4）_硝基苯（混合酸）_KNO3（NaCl）_三、 计算题 (共2题；共8分)27. （3分） (2016高一上双峰期中) 同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为_，密度之比为_，质子数之比为_ 28. （5分） 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为6