福州市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、福州市语文高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B . 雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶C . 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D . 据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率2. （2分） 下列物质中，不含有硅

2、酸盐的是（ ） A . 水玻璃B . 硅芯片C . 黏土D . 普通水泥3. （2分） (2018高三上台州月考) 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ） A . KNO3B . Fe2(SO4)3C . Na2CO3D . H2SO44. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（ ） A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层5. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法正确的是

3、（ ） A . 强酸的水溶液中不存在OHB . pH0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H)2107molL1 ， 其呈酸性6. （2分） (2016高一下三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：bacdC . 离子半径：DCBAD . 金属性：BA，非金属性：DC7. （2分） (2018高二上南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸采用二氧化

4、硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深8. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2 ， 转移的电子数目均为2NAB . 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：29. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验

5、事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒10. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度11. （2分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A . 元素Z位于周期

6、表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W12. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率13. （2分） (2017高二上景德镇期末) 1，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面

7、的上下，因此有如下两个异构体： 据此，可判断1，2，3，4，5五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（ ）A . 4B . 5C . 6D . 714. （2分） 下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A . B . C . D . 15. （2分） 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的

8、是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前N后16. （2分） (2019高二上中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量

9、CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率17. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流

10、出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)18. （2分） 下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A . c (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)B . c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(

11、H+)C . c(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)D . c(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)二、 填空题 (共5题；共29分)19. （4分） (2015高二下常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套请你参与探究并回答下列问题 （1） 向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或“不恢复”）红色； （2） 向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或

12、“不恢复”）红色； （3） 由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理_（填“相同”或“不相同”）； （4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_填“HC1”或“HClO”） 20. （2分） (2015高二上怀化期末) 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题： （1） 生成物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2） 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”、“”或“=”）572kJ 21. （5分） (2017高一上临川期中) 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应

13、的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1） 用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)_。（2） 上述反应中氧化剂是_,氧化产物是_。 （3） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_。 22. （10分） (2015高二下苏州期末) 根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质（1） 用元素符号表示下列微粒_,_,_,_（2） 依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是 （填字母序号）A . 微粒半径：r（Al3+）r（Mg

14、2+）r（Na+）r（F）r（O2）B . 物质酸性：H3AlO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4C . 熔点高低：LiNaKRbCsD . 与氢气化合容易程度：F2Cl2Br2I2N2（3） 有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子分别写出下列物质的电子式：YX_；W2Z_写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：_23. （8分） (2017高二下广安期末) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1） D中官能团的名称为_。 （2） A转化成B的化学方程式是_。比B多一个碳原子的B的同系物有_种同分异构体。 （3） 由乙醇生产C的化学反应类型为_。 （4） E是一种常见的塑料，其化学名称是_。D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。 （5） 由乙醇生成F的化学方程式为_。 （6） 分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式