语文高考化学三模试卷

1、语文高考化学三模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） “生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（ ）A . 可回收垃圾B . 餐厨垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾2. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ） A . 中子数为18的氯原子可表示为18ClB . F离子结构示意图 C . 用电子式表示HCl形成过程 D . 次氯酸电子式 3. （2分） (2016高一上银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Na+、SO42、ClB .

2、Ba2+、Na+、OH、SO42C . OH、HCO3、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH、NO34. （2分） (2016高二下正定期末) 下列操作中，完全正确的一组是（ ） 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一

3、端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下南阳月考) 有五种化合物：Mg(HSO3)2 ， Al(OH)3 NaAl(OH)4， (NH4)2CO3 ， Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（ ）A . NaNO2稳定性大于NH4NO2；B . NaNO2与N2H4反应中

4、，NaNO2是氧化剂C . 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD . 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-7. （2分） (2016高一下西城期末) 下列各关系中，正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 单质的化学活动性：Cl2F2I2C . 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH8. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B . 相对于途径、，途

5、径更好地体现了绿色化学思想C . 1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75molD . Y可以是葡萄糖9. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH+Cu2+SO =BaSO4+Cu（OH）2C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H210. （2分） (2020高二上芜湖期末) 将HClAl3KS2OHNO3NH4分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（ ） A . B

6、. C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2019高二上大足期末) 反应：aX(g)bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述错误的是（ ） A . abcB . 平衡向生成Z的方向移动C . Z的体积分数降低D . Y的转化率升高12. （3分） 下列分子中，所有原子都在同一条直线上的是（ ） A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO213. （3分） (2016高二上上海期中) （多选）要从含Al3+、Fe3+、Ba2

7、+、Ag+的溶液中分别一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入试剂的顺序正确的是（ ） A . HCl、H2SO4、NH3H2OB . NaOH，HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NaOHD . HCl、NaOH，H2SO414. （3分） (2016高三下扬州开学考) 25C时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是 （ ）A . pH=3时，溶液中：c（Na+）c（F一）B . c（F一）c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+

8、）+c（H+）c（OH）2amolL1D . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应15. （2分） (2017平罗模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si三、 非选择题 (共5题；共37分)16. （7分） (2017高一上扬州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置

9、已知：氯气和碱反应放出热量6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O 回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_，MnO2在反应中所起的作用是_ （2） 装置乙中饱和食盐水的作用是_ （3） 制取漂白粉的化学方程式是_ 该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，其主要原因是_为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是_（任写一种即可）（4） 漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示） 17. （6分） (2018高二下温州期中) 某芳香烃A有如下转化关系： （1） 写出反应和的反应条件：_；_. （2） 写出A的结构简式：_； （3）

10、 写出反应的化学方程式：_. （4） 反应的反应类型_. （5） 根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH, 为原料合成重要的化工产品 的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：_18. （5分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因_为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_（填字母序号）aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_（2） 利用图装置，可以

11、模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_19. （9分） (2017黄陵模拟) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_ （2） 写出产生CuCl的化学方程式：_ （3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_（答一点即可） （4）

12、实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_调节pH时，_（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_（5） 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.9

13、5则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）20. （10分） (2015高二下芜湖期中) 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 在其他条件不变的情况下，若将1molCO和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求： （1） 达平衡后CO的转化率 （2） 混合气体中CO2体积分数 四、 【选做题】 (共2题；共11分)21. （6分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1） 阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族

14、。 （2） 根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。 （3） C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。 （4） O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。 （5） 试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。 22. （5分） A物质存在如下转化过程：经测定Mr（A）=58已知2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa，试根据以上内容完成下列问题：（1） A的结构简式为_（2） 对于HOCH2COOH的说法正确的是_；A能与NaHCO3反应，并能使NaOH酚酞溶液褪色B能发生消去反应C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量金属钠反应产生11.2L气体（标准状况下）（3） 写出反应的化学方程式_（4） C的结构简式为_（5） 以CH2=CH2为原料合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）已知：RClROH注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8