西宁市高二上学期化学期末考试试卷（理）C卷

1、西宁市高二上学期化学期末考试试卷（理）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2018南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ） A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化

2、学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法错误的是（ ） A . S（g）+O2（g）=SO2（g）H3S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216kJmol1 ， 则反应总能量生成物总能量C . 己知C（石墨s）=C（金刚石s）H0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E23. （

3、2分） (2016高一下广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变4. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，

4、且该反应的H0B . 由图知，各平衡状态在t6时，NH3体积分数最小C . 由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . 在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量5. （2分） (2018高三上徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0D . 反应中生成1molNaH2PO2 ， 转移电子数目为36.0210236. （2分）

5、 (2016高一下襄阳期中) c（OH）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c（OH）仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能确定7. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍8

6、. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。9. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . c点时，正极的电

7、极反应为ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH0.68时，氧化性I2AsO4310. （2分） 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间.下列有关描述错误的是（ ）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是:Fe2e=Fe2D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀二、 选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） (2016高二上定州开学考) 下列反应是吸热反应的

8、是（ ）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O212. （3分） (2015高一下山东期中) 实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（ ） A . 向稀盐酸中加NaNO3溶液B . 向稀盐酸中加碳酸钠固体C . 将锌粒制成薄片D . 向稀盐酸中加食盐水13. （3分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b

9、、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac14. （3分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小

10、分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连15. （3分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25时，平衡气体总浓度为2.4103molL1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B . 20时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109mol3L3C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率16. （3分） (2

11、016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 向50mL 1molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y）c（X）c（OH）c（H+）D . 常温下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 ， 则0.01 molL1 HA溶液中c（H+）=1104molL117. （3分） (2017高二上六安期末) 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是（ ） A . MgSO4溶液：c（Mg2+）+c（H+）=c （SO42）+c（OH）

12、B . 将0.2molL1CH3COOH溶液与0.1mo1L1NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 将pH=2的盐酸与0.01 mo1L1氨水等体积混合：c（NH4+）=c （Cl）D . 由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）18. （3分） 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO

13、3）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)19. （3分） (2018高三上安平期中) 下图装置()是一种可充电电池，装置()为电解池。装置()的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合开关K时，Na从右到左通过离子交换膜B . 闭合开关K时，负极反应式为3NaBr

14、2e=NaBr32NaC . 闭合开关K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 LD . 闭合开关K时，X电极反应式为2Cl2e=Cl220. （3分） (2016高二上福州期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+2e=H2三、 填空、简答题(本题包括4小题，共50分。) (共4题；共50分)21. （8.0分） (2018高一下桂林期末) 镁带在盐酸中反成，

15、产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。（1） 写出该反应的离子方程式_。 （2） 下列变化：H+的浓度镁带的表面积溶液的温度Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_（填写选项的序号）。 （3） 0t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是_。 （4） t1时刻后反应速率变慢的主要原因是_。 22. （14.0分） (2017高一下夏津期中) 以冶铝的废弃物灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1 （1） 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_ （2） 图中“滤渣”的主要成分

16、为_（填化学式） （3） 加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_ （4） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： 4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_（填化学式）KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为_23. （14.0分） (2018南阳模拟) 氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。 （1） 已知：N2(g)+O2(g)

17、 2NO(g)H=-180.5kJmol-1。NN键能941kJmol-1、OO键能499kJmol-1，则NO中NO键的键能为_;kJmol-1。 （2） T时，向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2，发生反应；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)H=-62kJmol-1。若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等，则T时，该反应的平衡常数K=_。 （3） 用活化后的N2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+ 。若该反应在t下达到平衡，升高

18、温度时，平衡_（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4） 图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_（填化学式）。溶液的pH对NO除去率有影响的原因是_。若电极板面积为10cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 Ls-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0Acm-2。实验中NO除去率为_（法拉第常数为96500Cmol

19、-1)）。24. （14.0分） (2019浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 （1） 关于反应H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)，下列说法错误的是_。 A . 焓变H0，熵变S0B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行（2） 根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)_。 将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图中画出从20开始经过100的p随T变化关系示意图(20时的平衡压强用p1表示)_。（3） 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。 与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1.01014增大到1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数