西安市高考理综-化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、西安市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 的叙述中正确的是（ ） A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与 不同2. （2分） (2018高二上林州期中) 水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。其合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . 水杨酸的核磁共振氢谱有4组吸收峰B . 水杨酸、环已醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3

2、溶液发生显色反应C . lmol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2 mol Br2D . lmol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3 mol NaOH3. （2分） (2018高二上霞浦期中) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e4OHB . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC . 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同4. （

3、2分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等5. （2分） 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ） A . 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B . 砹（At）是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HClC . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D

4、. 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物6. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中HCO3水解：HCO3+H2OH2CO3+OHB . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C . NaHS溶液中HS水解：HS+H2OH3O+S2D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO32H+CO327. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1

5、molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3二、 实验题 (共2题；共18分)8. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下： （1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学

6、方程式为_ （6） 下列说法正确的是_ aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应9. （10分） (2018高二上潮阳期末) （1） 某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2

7、O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： 写出上述反应的离子方程式：_。上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_;。已知实验50时c(MnO )反应时间t的变化曲

8、线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO )t的变化曲线示意图。_（2） 测定中和热的实验装置如图II所示。 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_（中和热数值为57.3 kJ/mol）：取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.129.926.226.426.330.625.925.925.929.526.426.226.330.0近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50

9、mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H=_kJ/mol（列出计算式）。能引起中和热偏高的原因是（填字母）_。A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数三、 填空题 (共2题；共14分)10. （3分） (2016高一下天津期末) 煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 试回答下列问题 （1） 可用哪些物质来表示该反应

10、的化学反应速率_ （2） 某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（Ls），则氧气减少的速率为_mol/（Ls） （3） 该工业生产中将矿石粉碎的目的：_ 11. （11分） (2016高一下上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（6）小题按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_ （3） A分别与D，E，F，

11、G，H形成的化合物中，最稳定的_; （4） 在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是_; （5） A和D组成化合物的电子式_; （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_ 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高二下广州期末) 有机物A的结构简式为 ，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。 回答下列问题：（1） A中含有官能团的名称是_。 A生成B的反应类型为_。 （2） 在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_。 （3） 关于B的性质，下列说法正确的是_(填标号） a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化d.该分子中所有的原子在同一平面上（4） C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。 （5） 写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。 A生成C：_。D与NaOH溶液共热：_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14