长沙市语文高一上学期期末化学试卷（I）卷

1、长沙市语文高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ） A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B . 常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （2分） (2019高二下温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2

2、CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，HCO3- = H+ CO32-3. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A . 醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质B . 铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C . 动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D . 稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体4. （2分） 下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（ ） A . 水泥B . 玻璃C . 陶瓷D . 水晶5. （2分） (2016高一下

3、太谷期中) 一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（ ） A . 盐酸、MnO2B . 铜片、浓硫酸C . 大理石、硫酸D . 银与硝酸6. （2分） (2018高一上无锡期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D . 电离时能生成H+的化合物一定是酸7. （2分） (2016万载模拟) 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（ ） A . 均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . Si

4、O2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g8. （2分） (2018高一上南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上温州期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B . 将NaOH固体在烧杯中

5、溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平10. （2分） (2016高一上佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、SO B . Na+、OH、CO C . CO 、OH、SO D . Na+、H+、SO 11. （2分） (2016高一上福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A .

6、常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA12. （2分） 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 molL-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 molL-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应13. （2分） (2017绍兴模拟) 某混合物X由Na2O

7、，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（ ） A . 无法判断混合物中是否含有Na2OB . 由可知X中一定存在SiO2C . 1.92g固体成分为CuD . 15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：114. （2分） (2015高一上永昌期末) 实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 氨水C . Ba（OH）2溶液D . 盐酸二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列叙述正确的

8、是（ ） A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子16. （3分） (2016高一上佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸17. （2分） (2018高一上陆川期末) 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是

9、（ ） A . 碳B . 硅C . 镁D . 铝18. （2分） (2018高三上浙江期中) 在Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是（ ）A . 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC . 为确定原溶液中是否含有Cl- ， 可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D . 原溶液一定存在K+

10、， c(K+)可能为1.5 molL-119. （3分） (2016高二下薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（ ） A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯20. （2分） (2016高一上吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 30%B . 40%C . 50%D

11、 . 60%三、 非选择题 (共5题；共29分)21. （5分） (2017高一上淄川期中) 实验需要0.1molL1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：用托盘天平称量NaOH的质量洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液转入容量瓶中将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1） 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_ （2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g （3） 正确的操作顺序是_（用序号填写） （4） 配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_定容时俯视刻度线观察液面未经冷却就

12、进行转移操作移液时未洗涤烧杯和玻璃棒定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5） 若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_（设溶液的体积变化可忽略） 22. （4分） (2017高二上徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中 请回答下列问题：

13、（1） H的化学式为_ （2） D 的电子式为_ （3） K出反应的化学方程式：_ （4） 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：_ 23. （7分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空： （1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”） （2） 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ （3） 如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_（选填a、b、c） aBa（OH）2bBa（NO3）2cBaCl2（4）

14、为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c） a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5） 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl 24. （6分） 如图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置： （1） 甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_ （2） 和甲装置相比，乙装置的优点是 _（3） 为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气

15、体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离欲使烧杯中的水进入试管，应该如何操作？ （4） NO2和水反应的化学方程式为_ 25. （7分） (2017高一上六安期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 （1） 【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去） 图1C装置中球形干燥管的作用是_（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_ （3） 由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ （4） 【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度： 图2步骤生成沉淀的离子方程式为_（5） 图2步骤的操作是_A1N的纯度是_（用m1、m2表示） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共2