黑龙江省高考化学一模考试试卷（II）卷

1、黑龙江省高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上徐州期末) 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”石墨的组成元素是（ ） A . 钙B . 铁C . 硅D . 碳2. （2分） 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析3. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红

2、色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

3、则形成沉淀的质量是（ ） A . 36.6 gB . 43.2 gC . 46.8 gD . 59 g5. （2分） 有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（ ）A . 1mol任何物质都含有6.021023个分子B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C . 12g 12C含有NA个碳原子D . 16g O2含有NA个氧原子6. （2分） (2018大庆模拟) 如下图所示装置图，下列叙述错误的是（ ） A . X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B . 碳棒表面逐渐生成红色物质C . 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D . 若滤纸与Y接触处变红，

4、则B溶液可以是AgNO3溶液7. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B . 发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C . Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等D . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂8. （2分） (2016高二上淇县期中) 设C+CO22COQ1 ， 反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减

5、小D . v1减小，v2增大9. （2分） (2017朝阳模拟) 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（ ） ABCD蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下日喀则期末) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（ ） ab=mn 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性XYA . B . C . D . 11. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式：C

6、2H4B . 甲烷分子的球棍模型：C . NaCl的电子式：D . 氟离子的结构示意图：12. （2分） (2016高一上荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（ ） 选项目的仪器药品A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水：2O22+2H2O4OH+O2B

7、 . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O14. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，在 的密闭容器中发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)，当加入 和 达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 ，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的是（ ）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平

8、衡时，Z的浓度为 15. （2分） (2018高三上承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大酸性：HClOH2SA . AB . BC . C

9、D . D二、 综合题 (共2题；共9分)16. （3分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2

10、。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。17. （6分） (2018高二下广州期末) 有机物A的结构简式为 ，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。 回答下列问题：（1） A中含有官能团的名称是_。 A生成B的反应类型为_。 （2） 在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_。 （3） 关于B的性质，下列说法正确的是_(填标号） a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化d.该分子中所有的原子在同一平面上（4） C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。 （5） 写

11、出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。 A生成C：_。D与NaOH溶液共热：_。三、 工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二上吉安期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡 请根据所学知识的回答：（1） 浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa（OH）2NaOHCH3COONaKCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_ （2） B为0.1molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请用离子方程式表示其原因：_ （3） 在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶

12、液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_（已知KspCu（OH）2=2.2x1020）若在0.10molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 四、 实验题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018高一下湖南期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。（1）

13、实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。 （2） 向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现： 浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。（3） 制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。 五

14、、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分） (2019蚌埠模拟) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。 （1） B元素的名称为_，F元素基态原子的价电子排布式为_。 （2） 元素A、B、C第一电离能顺序为_（填元素符号）。 （3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_（用化学式表示），原因是_。 （4） D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式_。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_。 （5） 请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_，_。 （6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为_（用元素符号表示）；若晶体的密度为 g/cm3，则该晶胞的棱长为_pm。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)