济南市高二下学期期中化学试卷 A卷

1、济南市高二下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下包头期末) 下列物质中有极性共价键的是（ ） A . 单质碘B . 氯化镁C . 溴化钾D . 水2. （2分） (2016高一下吉林期中) 核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ） 质子数 最外层电子数 电子层数 电子总数A . B . C . D . 3. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的

2、密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXMB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4. （2分） (2016高二下营口期中) 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的汽化5. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有8个键，1 个键

3、B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面6. （2分） 物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（ ）A . NaOH溶于水B . 冰熔化为水C . 碘晶体升华D . HCl溶于水7. （2分） 下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（ ） A . 二氧化硫B . 四氯化碳C . 双氧水D . 乙炔8. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列叙述正确的是（ ） 不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一

4、个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2 ， 属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A . B . C . D . 9. （2分） (

5、2019高二下台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏10. （2分） (2017高二上达州期末) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B . NaCl的晶格能与MgO的晶格能C . HF键的极性与HO键的极性D . BF3

6、的键角CS2的键角11. （2分） (2016高一下宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（ ） 元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . 处于同一周期，处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D . 原子结构示意图为 12. （2分） (2016高二下太谷期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正

7、确的是（ ） A . 该晶体为分子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个13. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低14. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . P4与CH4的空间构型和键角都相同B . O3与OF2都是V形分子C . SO3和SeO32的立体构型都是三角锥形D . HOCH2CH（OH）C

8、H2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子15. （3分） (2017南通模拟) 某有机物是一种医药中间体其结构简式如图所示下列有关该物质的说法正确的是（ ） A . 该化合物分子中不含手性碳原子B . 该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C . 1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2D . 在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应16. （2分） 关于氢键，下列说法正确的是（ ）A . 每一个水分子内含有两个氢键B . 冰、水中都存在氢键C . 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17. （2分）

9、 (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：118. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl 下列说法正确的是（ ） A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人

10、体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O19. （2分） (2016高二上南宁期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+ 1s22s22p63s2B . F 1s22s22p5C . O2 1s22s22p6D . Ar 1s22s22p63s23p620. （2分） (2016高一下安庆期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ） A . WX3和水反应形成的化合物是共价化合物B . 单质的熔点

11、：YZC . X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D . Y，Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （9分） 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（1） D元素基态原子的电子排布式为_（2） A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用相应的元素符号作答）（3） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答）（4） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，

12、试推测下列微粒的立体构型：微粒EO2EO3立体构型名称_（5） 元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途有关B2H4的说法正确的是_（选填字母）AB2H4分子间可形成氢键BB原子是sp3杂化CB2H4分子中含有5个键和1个键DB2H4晶体变为液态时破坏共价键（6） F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因_F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比为_22. （6分） 随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示 （1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X与Z可形成18电子的化合

13、物，该化合物的电子式为_ （2） 非金属性：Y_（填“”“”或“=”）D （3） 单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为_ （4） G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90110之间且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_ 23. （9分） (2018高一下成都期末) 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。 （1） SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答： 第一电离能：Ga_As（填“”、 “”、“”）。（2） B、C、N的电负性由小到大排列为_（3） 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的

14、化合物。 拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S），其原因是_。（4） 卤化物 RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_；I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_（5） 卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_。 （6） 请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为_(填序号)。 （7） CaC2晶体

15、的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），CaC2晶体中的哑铃形 C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C22周围距离最近的Ca2+为_个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为_gcm-3（写出表达式）。 24. （3分） 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。 它的化学式为_。镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是_A金属铜的晶胞结构

16、为 B已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为 C镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%D镁镍合金晶体的配位数为12X射线金相学中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是_A图、中物质的化学式相同B图中物质的化学式为CuAu3C图中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个D设图中晶胞的边长为acm，则图中合金的密度为gcm325. （11分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_（3） 写出铁元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 写出上述反应中还原产物的电子式_（5） 若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_L Cl2（标准状况）。 第