西宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

1、西宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气2. （2分） (2016高二上桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7则下列说法正确的是（ ） A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）c（Cl）3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

2、 . 在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol1 ， 则H2O（g）H2O（l）的H=40.69kJmol1B . 常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则反应 的焓变为H=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kJmol1=384kJmol1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（C

3、O32）=6.821064. （2分） (2019高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaNaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN2HCN+CO325. （2分） 对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1

4、)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）A . c1c2B . c1c2 C . c1c2D . c1c26. （2分） (2018高二下静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)7. （2分） (2015高二上宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等

5、体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ） A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1107mol/LB . c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）8. （2分） (2017新课标卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述错误的是（ ）A . Ka2（H2X）的数量级为106B . 曲线N表示pH与l

6、g 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）c（OH）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）=c（H+）9. （2分） 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） A . pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、 、 、H+D . 在碱性溶液：K+、 、Br、Ba2+10. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)H=110.35kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=28

7、2.57kJmol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为23， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ11. （2分） (2018保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（ ）A . KspFe(OH)3KspCu(OH)2B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D . F

8、e(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12. （2分） (2016高二下南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g)H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0m+ncD . H0m+nc13. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常

9、数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态14. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应

10、(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1 ， 则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ15. （2分） 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3 下列有关说法正确的是（ ）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C

11、 . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：216. （2分） (2018衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）A . a与电源的正极相连接B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进

12、入阴极室二、 解答题 (共5题；共34分)17. （8分） (2018佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1） 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为_. （2） 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。 （3） 加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程

13、式_。 （4） 由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。（5） 高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),钼酸钠品体(NaMoO42H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)

14、_(结果保留2位有效数字) 18. （3分） (2016高二上株洲期中) 已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡， （1） 在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=_ （2） 若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由_ 19. （7分） (2018高二下厦门开学考) ()A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+

15、、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示请回答下列问题:（1） N为电源的_(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为_。 （2） 乙烧杯中的总反应为_。 （3） 计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_。 （4） 丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是_。 （5） ()粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3

16、O2+4KOH2K2CO3+6H2O接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式_，乙池硫酸铜溶液的浓度_(填“变大”，“ 不变”，“变小”)。20. （9分） (2018高二下雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1） 常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲组实验中HY为_（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙组实验中发生反应

17、的离子方程式为_。乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol/L。（2） 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定HCl溶液的曲线是_（填“I”或“”）；a=_;mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_。 21. （7分） (2017高一上远安期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1） 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_；从碘水中分离出I2，选择装置_