银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2019高二上清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （2分） (2019高一上新宁月考) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 短周期是指第一二周期B . A族的元素都是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 元素周期表有8个主族3. （2分） 钾的还原性比钠强，主要是因为（ ） A . 钾的相对原子质量较大B . 钾的密度比钠小C . 钾的原子半径大，失去电子的能力强D . 钾比钠与水反应

2、更剧烈4. （2分） (2016高一下福建期末) 下列叙述正确的是（ ） 原电池是将化学能转化为电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现 碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 能以原电池的形式实现A . B . C . D . 5. （2分） 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ ） A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D . 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量6.

3、 （2分） (2017高二上莆田期末) 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7B . 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C . 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数8. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ） A . 图表示25

4、时，用0.1molL1盐酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0C . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图9. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是

5、（ ） A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）10. （2分） 医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:HgCl2晶体熔点较低HgCl2熔融状态下不导电HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非

6、电解质11. （2分） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2；H2O（g）=H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q312. （2分） 在以下性质的比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：Li+O2FNa+B . 电负性：FNOCC . 分子中的键角：CO2H2OCH4NH3D . 共价键的键能：HFHClH

7、BrHI13. （2分） (2015高一上江都月考) 不同元素间最本质的区别是（ ） A . 质子数不同B . 中子数不同C . 相对原子质量不同D . 电子层数不同14. （3分） (2017高一下红桥期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）215. （2分） 下列关于砹（85At）及

8、其化合物的说法中，正确的是（ ）A . 稳定性：HAtHClB . 氧化性：At2I2C . At2为分子晶体D . NaAt的水溶液呈碱性16. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-117. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列属于吸热反应的是（ ） 冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化

9、碳与灼热木炭反应 碘的升华 Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应A . B . C . D . 18. （2分） (2017河南模拟) 有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（ ） A . 甲是原电池、乙是电解池B . 铜电极上的电极反应式均为Cu2+2e=CuC . 甲装置放电效率高于乙装置D . 当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥19. （2分） (2015高二上兰州期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示

10、温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的百分含量C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气的A的体积分数20. （2分） (2016高一下株洲期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A . 铁B . 钠C . 磷D . 氯21. （2分） 已知下列序号的元素为金属元素，其中属于稀土金属元素的是（ ） A . 20号B . 31号C . 69号D . 114号22. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO3二、 填空题

11、(共5题；共28分)23. （4分） (2018高一下惠阳期中) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，反应开始至2 min时用Z表示的平均反应速率为_，用Y表示的平均反应速率为_,用X表示的平均反应速率为_,该反应的化学方程式为_。 24. （3分） 利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2 紫外光照射时，在不同催化剂（，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示（1）在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_；反应开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4最多（2

12、）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）该反应H=+206kJmol1 画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）_25. （6分） (2017高一下洛阳期中) A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题 （1） B元素在元素周期表中的位置_ （2） 画出D元素的原子结构示意图_ （3） 与E的氢化物分子

13、所含电子总数相等的分子是_（举一例、填化学式，下同）、离子是_ （4） A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_ （5） D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_ 26. （8分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成问题： （1） 利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式 正极_，负极_，电解质溶液_，电极反应式_、_ （2） 下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 A . 称量的是长期暴露在空气中的NaOHB . 容量瓶不干燥C . 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制D .

14、混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E . 定容时，俯视液面使之与刻度线相切27. （7分） (2016高二下江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺

15、序为下列的_（填序号）A单质B单质R；RA单质B单质；B单质RA单质；A单质RB单质（2） 在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为_ （3） 写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因_ （4） 如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_三、 实验题 (共2题；共13分)28. （6分） (2016高一下海南期末) 为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上

16、升试回答下列问题： （1） 该反应为_反应（填“放热”或“吸热”） （2） A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低”） （3） 物质中的化学能通过_转化成_释放出来 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量 （5） 若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_ 29. （7分） (2019江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可

17、溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示： 请回答下列问题：（1） 若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。 （2） 写出步骤中主要反应的离子方程式：_。 （3） 步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。 （4） 上述工艺中，步骤和的作用是_。 （5） Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒

18、的化学方程式：_。 （6） 氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。 四、 推断题 (共1题；共7分)30. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_;(用离子方程式表示）。第 15 页 共 15 页参考答案