郑州市高考理综-化学三模考试试卷C卷

1、郑州市高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N22. （2分） (2016高二下沈阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA3. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 在分

2、子中所有碳原子可能处于同一直线上B . 硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解,在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C . 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D . 乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） (2016高三上邳州开学考) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）

3、2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5. （2分） (2016高二上定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮6. （2分） (2016高一下枣阳期中) A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序： B2+A+CD2C

4、D2A+B2+B2+A+D2CD2CA+B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018东莞模拟) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COO)B . 25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-6molL-1C . pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D . 0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(C

5、H3COO)=3c(Na+)二、 综合题 (共5题；共41分)8. （7分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛（1） 根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用硬水软化的方法通常有_、_离子交换法离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力把CaR2（或MgR2）型树脂置于_中浸泡一段时间，便可再生当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_洗涤效果较好，原因是_（2） 工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因：_（用必

6、要的离子方程式和文字描述）（3） 最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是_9. （8分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） CN-中C元素显2价，N元

7、素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常

8、温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。10. （9分） (2018高三下温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1） 硝酸铵的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随

9、压强的变化曲线如下图。曲线a对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)D如果N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(

10、s)H2O(g)H=138 kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) _。在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图_。11. （9分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所

11、列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）12. （8分） (2017高二下红桥期末) 扁桃酸衍生物是重要的医

12、药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下: （1） A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_。写出A+BC的化学反应方程式为_。 （2） C中3个OH的酸性有强到弱的顺序是：_。 （3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。 （4） DF的反应类型是_,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:_。 属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5） 己知: A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他