昆明市语文高三上学期期中化学试卷D卷

1、昆明市语文高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ） A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉2. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石

2、灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气3. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列物质所属的类别正确的是（ ） A . 醋酸：一元强酸B . Cl2：非电解质C . CO2：电解质D . NaHSO4：酸式盐4. （2分） (2018湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA5. （

3、2分） 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ） A . RB . RC . RD . R6. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X”、“”或“=”），原因是_。 （4） 水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法

4、通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。 18. （7分） (2015高三上潍坊期末) 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）（1） 白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是_，若有1mol P4参加反应转移电子为

5、_mol（2） 氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面已知：25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.21010，H2CO3在25时的电离平衡常数是Ka1=4.5107、Ka2=4.71011，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：_常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性该反应的化学方程式是：_电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2，电解池阴极反应为_（3）

6、传统工业上利用氨气可以合成尿素主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的H=_kJmol1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1m2为_（若铁改为铜，答案相应改正）19. （8分） (2018高一上朝阳期

7、末) 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。 （1） 把Cl2通入水中，反应的化学方程式是_。 （2） 用氯水进行如下表实验：实验操作现象把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色 实验的现象说明，氯水具有的性质是_。 实验：a现象的白色沉淀是_。b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为：Cl2 + AgNO3 +_HNO3 +AgCl+_（将反应补充完整） 为探究实验中试纸褪色的原因及中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d上述实验d的方

8、案是_。（3） 该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_。 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_。20. （7分） (2018高三上烟台期末) 铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。 （1） 在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 （2） 工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化

9、为Na2Cr2O7,其转化原理为_。 （3） CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_;若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+ Cr(OH)3 CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH4时发生反应使Cr () 转化为Cr(),调节溶液pH 为68,使溶液中的Fe ()、F e()、Cr ()析出组成相当于Fe() Fe()xCr ()2-x O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_； 若废水中Cr () 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (),加入的FeSO47H2O 与CrO3的质量比为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1