福州市高二上学期期中化学试卷B卷

1、福州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子2. （2分） (2016高一下株洲期中) 元素的化学性质主要取决于下列的（ ） A . 最外层电子数B . 核外电子数C . 质子数D . 中子数3. （2分） (2016高一下安庆期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22

2、p63s23p2； 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p5则下列有关比较中不正确的是（ ） A . 最高正化合价：B . 原子半径：C . 电负性：D . 第一电离能：4. （3分） (2017高一下武汉期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . HCl的电子式 B . Cl的结构示意图 C . CO2的电子式 D . 质量数为37的氯原子 Cl5. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位

3、键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 6. （2分） 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ） A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C607. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y128. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（

4、）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能9. （2分） a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物b为EDTA与Ca2+形成的螯合物下列叙述正确的是（ ）A . a和b中的N原子均为sp3杂化B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有分子内氢键D . b含有共价键、离子键和配位键10. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H

5、2O（l）；H=571.6kJmol1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJmol1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1D . 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1（Q0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量11. （2分） (2017高二上成都期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最

6、外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（ ） XYWZA . 最高价氧化物的水化物的酸性：XZB . 电负性大小：YZC . 离子半径大小：WYD . W的最高价氧化物的水化物具有两性12. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ） A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O13. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列变化，主要克服分子间作用力的是（ ） A . 干冰升华B . 食盐熔化C . HCl溶于水D . 硫化氢分解14. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列

7、关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 2甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物15. （2分） (2016高二下正定期中) 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A . 玻璃态是水的一种特殊状态B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C . 水由液态变为玻璃态，体积缩小D . 玻璃态水是分子晶体16. （2分） 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是

8、（ ）A . NH4NO3B . SiO2C . SO3D . P17. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=83kJmol1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量为（ ） A . 566kJB . 283kJC . 712kJD . 356kJ18. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的

9、锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率19. （2分） (2017高二下芒市期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A . 0B . 1C . 2D . 320. （2分） 晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有（ ）A . 1种B . 3种C . 5种D . 4种二、 非选择题 (共8题；共55分)21. （3分） 最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳

10、原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用_杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为_；碳原子数与CO化学键数之比为_22. （11分） 有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界里含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4（1）写出下列

11、元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_（2）写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_（3）E2的结构示意图为_（4）A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子23. （3分） 有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性如（1）下列有机物X中是否含有手性碳原子_（2）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是_A乳酸CH3CHOHCOOHB甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD24. （4分） (2016

12、高二下河南月考) 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_ 25. （11分） (2018高三上包头期中) 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： （1） 铁在元素周期表中的位置_。 （2） 配合物Fe(CO)n常温下呈液态

13、，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于_（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_;。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为_。 （3） K3Fe(CN)6溶液可用于检验_（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （4） 铜晶体的晶胞如图所示。 基态铜原子的核外电子排布式为_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（5）

14、某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。 该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）。26. （10分） (2018安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1） Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是_。 （2） 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu(NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道

15、杂化类型为_，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为_。Cu(NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3） CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-，1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。 （4） Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gcm-3，则Cu与F最近距离为_pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。27. （8分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaO

16、H溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_; （5） 他

17、们记录的实验数据如下： 实验用品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_28. （5分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料