河南省高一下学期期中化学试卷D卷新版

1、河南省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . 二氧化硫B . 一氧化氮C . 一氧化碳D . 氮气2. （2分） (2016高一下任城期中) 下列排列顺序错误的是（ ） A . 化合物沸点：HIHBrHClHFB . 离子还原性：IBrClFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 粒子半径：Al3+Mg2+F3. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由3070Zn撞入一个82208Pb的原

2、子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子核内所含有的质子数是（ ）A . 111B . 112C . 113D . 1144. （2分） (2016高一下广州期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6C . 镁离子：Mg2D . Ne原子结构示意图： 5. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 硫在氧气中的燃烧反应6. （2分） (2017高一上浦东期末) 原子

3、通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（ ） A . LiB . NaC . OD . Cl7. （2分） (2018高一上汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 氧B . 铝C . 硅D . 铁8. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . C，N，O，FB . Li、Na、K，RbC . F，Cl、Br、ID . K，Mg、C，S9. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO310. （2分） (2

4、016乌鲁木齐模拟) 乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A . a为负极，电极反应式为CH3CH314e+18OH2CO+12H2OB . 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C . 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D . 用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：111. （2分） (2018成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是（ ） A . 原子半径:XY

5、ZWB . Y位于第三周期第A族C . W和X组成的化合物为碱性氧化物D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清12. （2分） (2016高一下汕头期末) 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（ ） A . 镁、NaOH溶液B . 铜、稀硫酸C . 铜、浓硝酸D . 铁、CuCl2溶液13. （2分） 下列关于碱金属单质的叙述正确的是（ ） A . 它们都可以与盐酸反应放出氢气B . 它们在反应中都被还原C . 它们都能与氧气反应生成过氧化物D . 它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe1

6、4. （2分） X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y的强则下列叙述中，正确的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来C . X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D . X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强15. （2分） (2016高一下邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8 mol/（Ls）B . V（A2）=0.8 mol/（Ls）C . V（C）=0.6 mol/（Ls）D . V（A2）=1.8 mol/（L

7、min）16. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键17. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列说法正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . CO2、SO2都是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO418. （2分） 你认为下列

8、说法正确的是（ ）A . 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B . 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C . 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D . 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键19. （3分） (2020高一上如东月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸没有白烟出现浓氨水与浓硫酸没有发生反应B向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入BaCl2溶液无

9、明显现象X可能是 NaHCO3D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液， 将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高三上运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB . c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C . b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHD . d电极上发生的

10、电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O21. （2分） (2016高二下乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：XYWB . 单质的氧化性：WZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料22. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2N2（g）+2H2O（g）H=576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为1

11、54，HO为463则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（ ） A . 391B . 194C . 516D . 65823. （2分） 利用下列实验装置及药品(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度24. （2分） 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . A族元素的单质，随分子量的

12、增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低25. （2分） 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共38分)26. （9分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b

13、、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的电子式_；e2d的电子式_；ca3的空间构型_。 （3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。 （4） 在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_。 27. （8分） (2016高二上新密开学考) 如图是某气体X产生并研究其性质的装置 A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性

14、液体，C和E中盛有干燥剂A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2 ， 且E管的质量增加（1） 写出盛放试剂的名称： A_，B_，C_，E_（2） A和B中物质相遇生成X的主要原因是：_ （3） D中反应的化学方程式_ （4） F中反应的化学方程式_ （5） 从D中反应说明气体X具有_（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”） 28. （7分） 某化学课外活动小组利用图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）回答下列问题 （1） 仪器a的名称是_; （2） 该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取_;aNH4HCO3bNH

15、4Clc浓氨水并写出利用该物质制备氨气的化学方程式_（3） 在该装置中B的作用是_，装置E中发生反应的离子方程式为：_; （4） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_; （5） 此实验装置存在一个明显的缺陷是_ 29. （8分） 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）（1） Zn极为_极；实验过程中，SO42_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动 （2） 反应初期，y极的电极反应现象为_；Cu极的电极反应式为_ （3） 检验y极反应产物的方法是_ （4） 用图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均

16、有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色 电解过程中，X极的电极反应式为_（5） 电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OH=FeO42+4H2O和4OH4e=2H2O+O2，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g （6） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为_30. （6分） (2016高一下岳阳期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_ （2） 形成的单质与水反应的离子方程式为_ （3） 的非金属性强弱可通过比较这两种元素_（填编号） a原子的得电子的能力b含氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性d单质的熔沸点（4） 写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式_ （5） 元素与形成的化合物属于_（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共2