辽宁省语文高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷

1、辽宁省语文高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化2. （2分） (2018高一下桂林期末) 硼（B）的

2、原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（ ） A . HBO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O53. （2分） O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种 O2 气体所含有的中子的物质的量为（ ） A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA4. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ） A . 质量很小B . 运动范围很小C . 运动速率很快D . 有确定的运动轨道5. （2分） (2019高二下长春月考) 下列物质中所含微粒的个数比是11的是（ ） A .

3、 CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子6. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 12753I和12953I2互为同位素B . NH5的电子式为 C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U7. （2分） (2017高二上长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用你认为它可能的有效成分是（ ） A . SO2B . Na2CO3C . 氯水D . NaClO8. （2分） (20

4、17高一下夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（ ） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱9. （2分） (2017高一下怀远期中) 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ） A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质10. （2分） (2015高一下山东期中) 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A . 原

5、子或离子间相互的吸引力叫化学键B . 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C . 构成单质分子的微粒一定含有共价键D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键11. （2分） (2016高三下济南月考) 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（ ） A . X的主要化合价是2、+4、+6B . 可以形成稳定的气态氢化物C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D . X原子的还原性比碘原子强12. （2分） 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的电子式：H：FC . Cl离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式

6、： 13. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . 次氟酸的结构式为HFOB . CH4分子的球棍模型： C . 1H，3H2 ， D互为同位素D . CO2电子式 14. （2分） (2016高一下枣庄月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（ ） A . 最高价氧化物的水化物的酸性：XZB . 原子半径大小：YXWC . 氢化物的稳定性XYD . X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键15. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子

7、层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（ ） A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒二、 填空题 (共4题；共21分)16. （7分） (2016高一下长沙期中) A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大其中仅有一种稀有气体元素A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合

8、物X和Y（相对分子质量XY ）；D形成的分子为单原子分子回答问题： （1） Y的电子式为_ （2） 液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为_ （3） 用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_ （4） P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应写出该反应的离子方程式：_，这两种盐均含有的化学键类型为_ （5） 由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已

9、知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应写出该反应的化学方程式为_ 17. （5分） (2017高三上安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在 （1） 砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_ （2） 根据元素周期律，下列说法正确的是_a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3） 关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程

10、式为_ （4） 去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_（5） 强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（）达到去除As的目的已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是_18. （3分） 用电子式表示下列物质的形成过程：C

11、aCl2_H2S：_Na2O2：_19. （6分） 1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献（1） 科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJmol1）7867153 401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_（2） 科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示写出基态Cu原子的核外电子排布式_；金属铜采用图2中_（填字母代号）堆积方式水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：_SO42的空间构型是_（3） 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？_AK、Na、LiBO、Cl、HCAs、P、HD三者都是第 10 页 共