青海省高一下学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、青海省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验下列说法不正确的是（ ） 装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY2. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8

2、电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D . 14NH3T+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：93. （2分） (2015高三上辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ） A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）44. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程

3、度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（ ）A . 97.8770B . 770774C . 774882.9D . 141315005. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D

4、. 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应6. （2分） (2016六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WYXB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸7. （2分） 在下列气体中，有一种气体与其它3种气体都不能反应，该气体是（ ）

5、 A . 氨气B . 乙烯C . 甲烷D . 氯化氢8. （2分） 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . 元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩

6、原子相同C . 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，A族D . 元素W：它的单质硬度最大10. （2分） 含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（ ）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种11. （2分） 已知：碘（I）元素有1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（ ）离子构成你认为它的化学式可能是下列中的（ ） A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O912. （2分） (2016高一下卢龙期中) 月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产

7、资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献下列有关叙述正确的是（ ） A . 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B . 3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C . 月球上的3He是一种新元素D . 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布13. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（ ） A . NH4ClB . MgOC . HNO3D . CaCl214. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列表示正确的是（ ） A . 硫离子结构示意图 B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

8、C . 甲烷分子的比例模型： D . NH4I的电子式： 15. （2分） (2016高一下平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：216. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 高铁车厢大部分材料采

9、用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强17. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物18. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化铁溶于氢碘

10、酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-19. （2分） (2016高一上江西期中) 在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（ ） A . m=y，R3+是还

11、原剂B . m=2y，R2+被氧化C . m=2，R3+是氧化剂D . m=4，R2+是还原剂20. （2分） (2016高二下临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（ ） 选项气体试剂现象结论SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A . B . C . D . 全部二、 综合题 (共10题；共38分)21. （1分） (2018高一下西城期末) 将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_。 A苯与液溴在FeBr3

12、催化下反应a. 氧化反应B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b. 取代反应C乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c. 加成反应22. （3分） 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上 金刚石与C60；O2与O3；16O、17O和18O；CH4和CH3CH2CH3；乙烯和乙烷；葡糖糖和果糖 和 ； 和 ；（1） 互为同位素的是_； （2） 互为同素异形体的是_； （3） 互为同系物的是_； （4） 互为同分异构体的是_ 23. （3分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是_。 （

13、2） 装置乙中正极的电极反应式是_。 （3） 装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是_。 24. （3分） (2018高二上北京期末) 硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）： I向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、

14、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀时3.85.82.210.6完全沉淀时4.78.34012注：金属离子的起始浓度为001 molL-1请回答：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。 （2） 为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_（写出两条）。 （3） 步骤的目的是_。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是 _。 25. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族

15、； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：

16、_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。26. （3分） (2018高二上长沙期中) 在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020406080100n(N2O4)0.40a0. 20cden(NO2)0.000.24B0.520.600.60（1） 计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_mol L-1s-1（2） 计算在80时该反应的平衡常数K =_(请注明单位)。 （3） 反应进行至100s

17、后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变)。 （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填字母代号) A . 增大N2O4起始浓度B . 向混合气体中通入NO2C . 使用高效催化剂D . 升高温度（5） 如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线_。27. （5分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半

18、径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。28. （4分） (2018高一下宜昌期末) （1） 的命名为_；

19、（2） 分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为_，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_。 （3） 乙醇分子中所含官能团的电子式为_，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式_。 29. （4分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式为_;30. （7分） (2016高三上宜春期中) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2 ， 取该溶液进行以下实验： （1） 取PH