离子反应(优秀课件).ppt

1、第二节 离子反应,第2课时 离子反应 离子方程式,主讲人：,.,演示实验2-1,无现象,有白色沉淀产生,.,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应,有离子参加或生成的反应叫离子反应,离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行,.,2、离子方程式,（1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子,二、离子反应及其发生的条件,.,.离子方程式的书写步骤,写：写出化学方程式：,例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4

2、+2Na+2Cl-,基础,关键,.,应该拆写成离子形式的物质：,易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐；,.,应 保留化学式表示的物质：,1 难溶的盐或碱： 2 难电离的电解质： 3 气体： 4 单质： 5 氧化物：,BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2,弱酸（H2CO3、CH3COOH）,水 弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2 、Al(OH)3、Fe(OH)3,NH3 、CO2 、SO2,H2 、Na、O2,Na2O、CuO、Fe2O3,.,删：删去两边形式相同的离子：,查：

3、整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数 约成最简整数比。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,途径,保证,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-,.,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,.,弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开.,HSO4- H+ SO42-,.,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 如：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S

4、O4,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 如：Ca(OH)2溶液和稀盐酸的反应。,OH-+H+=H2O,当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化学式形式。 如：石灰乳和稀盐酸的反应。,.,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,.,3.离子反应的意义 不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,二、离子反应及其发生的条件,.,4.离子反应发生的条件,有气泡产生,红色溶液变为无色,有

5、白色沉淀产生,二、离子反应及其发生的条件,.,.,5.离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ca2+与CO32-、Ag+与SO42-、Ba2+与SO42-等,二、离子反应及其发生的条件,.,生成气体或挥发性物质：,如：OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成 弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH- 生成水。,.,下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）,A.,B.,C.,D.,B,思考：,.,

6、2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定 没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。如:NH4+ 、Cu2+、 Mg2+、 HCO3-,强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反 应的离子。如：CO32-,.,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,5、氧化铜和稀硫酸反应 ： CuO+H+Cu2+H2O,CuO+2H+Cu2+H2O,应为：,.,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：,Ba2+SO42BaSO4,7、氢气还原氧化铜 H2+O2-=H2O,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2O