重庆市高一下学期期中化学试卷A卷(考试)

1、重庆市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应2. （2分） (2016高一下射洪期中) YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法正确的是（ ） A . 钇在周期表中的位置是第4周期B族B . 属于非金属元素C . Y和 Y是两种不同的核素D . 中子数为393. （2分）

2、 (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 4. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Lmin）B . v（B）=0.02mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Lmin）D . v（

3、D）=0.01mol/（Ls）5. （2分） (2016高二上海南期末) 下列能用键能大小解释的是（ ） A . 液态水的密度大于冰的密度B . 碘单质和干冰容易升华C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性D . 溴容易溶于四氯化碳6. （2分） (2016高一下道县期中) 某粒子用 U表示，该粒子所含的中子数是（ ） A . 92B . 238C . 146D . 1367. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 键比键重叠程度大，形成的共价键强B . 两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C . 气体单质分子中，一定有键，可能有键D . N2分子中有1个键，2个键8. （2分） (2018

4、高三上浙江月考) 下列表示正确的是（ ） A . 聚乙烯的结构简式： B . NH4Cl的电子式： C . 二甲醚的结构式：CH3OCH3D . 二氧化硅的分子式：SiO29. （2分） (2016高二上大连开学考) X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z三种元素形成化合物乙下列说法不正确的是（ ） A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C . 化合物乙中一定只有共价键D . X分别与Y

5、、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM10. （2分） (2016高一下成都期中) 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强它们对应离子的氧化性依次增强A . B . C . D . 11. （2分） (2015高一下咸阳期中) 下列物质加入水中发产生放热反应的是（ ） A . 生石灰B . 固体NaOHC . 浓硫酸D . 固体NH4NO313. （2分） (2017高二上广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A .

6、酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI14. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定15. （2分） (2016高二上和平期末) 在体积都为1L，pH都

7、等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下吉林期末) 100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 氯化钠溶液D . 硝酸钾溶液17. （2分） 现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ， 向两容器中各充人18molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示： 温度时间/min/

8、n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下列说法正确的是（ ）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=16018. （2分） (2018高二上滦县期中) 如图1装置所示，铜片上发生的反应为 （ ）A . Zn2+ 2e- =ZnB . 2H+2e-=H2C . Zn-2e-=Zn2D . Cu2+2e-= Cu二、 解答题 (共5题；共38分)19. （10分） 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（

9、g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，

10、第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图象若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）20. （7分） (2016高一下市北月考) X，Y，Z，M，N为短周期的五种主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 （1） 请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_ （2） 请写出下列反应的离子方程式： N氧化物与NaOH溶液

11、反应：_Y的单质与H2O反应：_（3） Y与Z相比，非金属性较强的元素是_（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）_ 21. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 下列有关说法正确的是_（填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于

12、电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。 （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是

13、氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_。22. （7分） 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示： 加入试剂a后发生反应的离子方程式为_。操作b为_，操作c为_。Al(NO3)3待测液中，c (Al3)_molL1(用m、V表示)。（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数

14、据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/ 97.81152050沸点/ 892444.62980a.100 以下b100 300 c. 300 350 d. 350 2050 放电时，电极A为_极。放电时，内电路中Na的移动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。23. （4分） (2016高二上双峰期中) 利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品 （1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol一1上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol（2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下： CO2（g）+4H2 （g）C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL一1，H2 0.8molL一1，CH40.8molL一1，H2O1.6molL一1则CO2的平衡转化率为_300时上述反应的平衡常数K=_200时该反应的平衡常数K=