银川市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、银川市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（ ） A . S SO3B . Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3D . NO2 HNO32. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂3. （2分） (2017高一

2、下仙桃期末) 以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJmol1的说法中，正确的是（ ） A . 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B . 当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量4. （2分） (2016高二上西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，

3、可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小5. （2分） (2018辽宁模拟) Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法错误的是（ ） A . 负极反应式为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB . 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H

4、2C . 当电路中转移0.05mole-时，正极质量减少0.4gD . 电池工作时，正极附近pH变小6. （2分） “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是（ ）A . 氢气B . 甲烷C . 酒精D . 木炭7. （2分） 下列变化属于放热反应的是（ ） A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应8. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C . 煤

5、燃烧时，化学能主要转化为热能D . 风力发电时，风能主要转化为电能9. （2分） (2019高三上江西期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a为正极B . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C . 若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:510. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A

6、. 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等11. （2分） (2016镇海模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中下列说法正确的是（ ） A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e=MnO C . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电

7、解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO212. （2分） 未来清洁能源纳米金属如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能13. （2分） (2016高一下望都期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶

8、瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D15. （2分） 在氨水中存在NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（ ）A . 氯化铵固体B . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水16. （2分） (201

9、6高一下大庆期中) 反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度17. （2分） 下列反应属于可逆反应的是（ ）A . 电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB . H2和I2在高温下边化合边分解C . 溶解与结晶D . SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色18. （2分） (2017崇明模拟) 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 混合气体的

10、颜色不再发生变化C . 反应放出的热量恰好为9.4kJ时D . 混合气体的压强不再发生变化19. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列说法正确的是（ ）A . 反应12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)B . 在2min4min间，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件

11、不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大20. （2分） (2018高二上江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能减慢该反应的速率C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0二、 非选择题 (共5题；共28分)21. （3分） 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：（1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。 （2） 5 m

12、in内用Z表示的平均反应速率为_。 （3） 化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。 22. （4分） 将洁净的金属片ABCD分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压(V)DDCu+0.78CCuC-0.15BBCu+1.35AACu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断:最活泼金属为_(填字母序号,下同)。若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_金属,其负极

13、的电极反应为_。若中滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移电子为_ mol。23. （11分） 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500C，其反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_a减压b增加NH3的浓度c升温d将水液化移走（2）在500时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2 ， 上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是_，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“”或“”）b_c其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移

14、动，其原因可能是_若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象_（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图_（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_，短周期元素原子所形成的与N 3电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为_其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）_（5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是_NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式_24. （2分） 某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为_（II）该反应的化学方程式为_25. （8分） (2016高一下吉林期中) 一个可逆反应在开始进行之初，_大于_，正反应的速率逐渐_，逆反应的速率逐渐