济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A . 过滤B . 电泳C . 渗析D . 加入AgNO3溶液，过滤2. （2分） 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用3. （2分） (2018衡阳模拟) 用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作

2、都正确的是（ ） A . 用甲装置除去NO2中的NOB . 用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C . 用丙装置将海带灼烧成灰D . 用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4. （2分） (2016高一上埇桥期中) 下列说法中正确的是（ ） A . O2的摩尔质量是32gB . 氯化钠的相对原子质量是58.5gC . 1molH2O的质量是18gD . 1molH2O含有氢原子的个数2个5. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200mL1molL-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100m

3、L2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C . 称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D . 20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度6. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子7. （2分） (2015高一上大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A . 10mL H2OB . 0.8mol Na

4、OHC . 54 g AlD . 1 g H3PO48. （2分） (2018大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ） A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸9. （2分） 2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形

5、成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气下列说法正确的是（ ） A . 碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C . 氢气水合物与可燃冰是同一物质D . 氢气与纳米管内的水分子形成共价键10. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ） Cl2+H2O NO2+H2O Na2O2+H2O NH3+H2OA . B . C . D . 11. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非

6、氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性13. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 硝酸银

7、溶液跟铜反应 Cu+Ag+Cu2+AgB . 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硫酸和氢氧化钡反应：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4D . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O14. （2分） (2017高一上桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳16. （2

8、分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D17. （2分） 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中（ ）A . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为52C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5118. （2分） (2018高一上九江期中) 已知SO2、F

9、e2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2 ， 则下列反应中不能发生的是（ ） A . H2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+D . 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I219. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe2H =Fe3H2B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠

10、：HCO3OH=CO2H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3OH=Al(OH)4-20. （2分） (2015高一上宜宾月考) 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用已知MnO4Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）A . NOB . N2OC . N2D . NO221. （2分） (2016高一下汕头期末) 区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（ ） A . 丁达尔效应B . 观察溶液颜色C . 过滤D . 加热22.

11、（2分） (2015高一上宜宾月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3B . 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2、ClC . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42D . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN23. （2分） 实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（ ） A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意

12、规格 58.5g24. （2分） (2015海南模拟) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ， 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反应后的溶液中，除含有Cl外还一定（ ） A . 含Fe2+ ， 不含Fe3+B . 含Fe3+ ， 不含BrC . 含Fe3+ ， 含BrD . 含Fe2+ ， 含Fe3+二、 综合题 (共4题；共27分)25. （9分） (2018高一上遵义期中) 如图为配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题：（1） 在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是_(填字母)。 A . 使用容量瓶前检

13、查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶（2） 中应称NaCl_;g；选择容量瓶的规格_。 （3） 玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 （4） 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A某同学在第步称量时物品和砝码放反了_。B某同学在第步观察液面时仰视_；26. （9分） (2019高二上云南期末) （1） 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有S

14、iO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀A、B的成分分别是_、_；步骤中的试剂a是_；（以上均填化学式）。试写出步骤中发生反应的离子方式_、_；简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2） 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。氧化剂最好选用_（填编号）。AKMnO4BHNO3CCl2写出“酸溶”时主要的离子方程式_从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。A过滤B蒸发至干C冷却结晶D蒸发浓缩27. （5

15、分） (2018高一上长安期中) 现有以下物质：铜 氨的水溶液 纯醋酸 NaOH固体 稀硫酸 CO2 BaSO4固体 乙醇 CaO固体 熔融的KNO3（1） 能导电的是_； （2） 属于非电解质的是 _； （3） 既不属于电解质也不属于非电解质的是 _； （4） 写出上述物质中和反应的离子方程式_（5） 写出上述物质中和Ba(OH)2反应的离子方程式_28. （4分） (2016高一上陕西期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O a请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：_b氧化产物与还原产物的物质的量之比为_c浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性d产生0.1mol Cl2