长春市语文高二下学期期末化学试卷34（II）卷

1、长春市语文高二下学期期末化学试卷34（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ） A . 纯水B . 盐酸C . 硝酸银溶液D . 氢氧化钠溶液2. （2分） (2017高二上濉溪期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 0.5 molL1的Ba（OH）2溶液中OH的数目为NAD . 1molNa2O2与足量的CO2反应

2、转移2NA个电子3. （2分） (2016高三上盐城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB . 标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC . 1L0.1molL1NaHS溶液中，HS与S2数目之和为0.1 NAD . 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA4. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S（CaCO3）S

3、（CaSO4）B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中正确的是（ ）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C .

4、Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子6. （2分） (2016高二下莆田期末) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A . Cd（OH）2B . Ni（OH）2C . CdD . NiO（OH）7. （2分） 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为：2H2e=H2B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C

5、. 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu8. （2分） 下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是（ ） A . HgOB . Fe2O3C . Al2O3D . Ag2O9. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（ ） A . 氯化铁溶液B . 稀硫酸C . 硫酸铜溶液D . 乙醇10. （2分） 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A . H2（g）+CL2（g）2HCL（g）H=1846kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=8023kJmol1C . 2C8H18（g）+25O2（

6、g）16CO2（g）+18H2O（1）；H=5518KJmol1D . CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJmol111. （2分） (2017河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ） A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高C

7、O，SO2转化率12. （2分） (2016高一上武清期中) 有如下两个反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ） A . Fe3+Cu2+Fe2+B . Cu2+Fe3+Fe2+C . Fe3+Fe2+Cu2+D . Fe2+Cu2+Fe3+13. （2分） (2016高二上延安期中) 已知反应：101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5

8、kJ/molB . 的反应热为221 kJC . 稀硫酸与氨水反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14. （2分） (2019高二下温州期中) 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ） A . H10；H20；H40；H0D . H=H1+H2+H3+H4-H515. （2分） 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2B

9、 . 正极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2OC . 溶液中阴离子向正极移动D . 溶液中COH保持不变16. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体17. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB .

10、CaCO3CaOCO2C . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl218. （2分） (2016高一上邢台期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +619. （3分） 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、Al3+、Mg2+、CO32、Cl、SO42 ， 为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验： 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反

11、应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A . 溶液中SO42的浓度是0.3 mol/LB . 溶液中一定含有Al3+和NH4+C . 一定不存在Mg2+ ， 可能存在Al3+D . 一定存在Cl 可能含CO3220. （2分） (2019高一上大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想： 甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不

12、正确的是（ ）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁21. （2分） (2019高三上通榆月考) 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ） A . 含I ， 不能确定是否含ClB . 含NO3C . 含I、NO3、ClD . 含Fe3+22. （2分） (2016高二下合肥期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu

13、+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO223. （2分） (2016高二下东台月考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD . 该电池反应2.24 L H2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移24. （2分） (2018昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5

14、-6的污水。下列说法正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ， 吸附污物而形成沉淀25. （2分） (2017高一下湖北期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2B

15、 . 放电过程中，Li+向负极移动C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转26. （2分） (2018高三上成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y 的电极反应：Pb2e=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成27. （2分） 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

16、CH4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g）H=890kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 3：228. （2分） (2016高二下东台月考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C . 装置

17、中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气29. （2分） 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ） A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO230. （2分） (2018高一下六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ） A . +3B . +1C . +4D

18、. +2二、 解答题 (共4题；共24分)32. （6分） (2016高三上六合期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题： （1） ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ （2） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是_（填序号）ANa2O2BNa2SCFeCl2DKMnO4提高尾气的吸收效率的可行措施有_（填序号）A尾气吸收时充分搅拌吸收液B适当加快尾气的通入速率C将温度控制在20以下D加水

19、稀释尾气吸收液此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2和H+合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：_（4） 已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38以上60以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是_（填化学式） 33. （5分） (2019高三上蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： （1） W在元素周期表中的位置是_。 （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是_(填化学式)。 （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_(用电子式表示)。 （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_。 34. （8分） (2016高三上扬州开学考) 氢能的存储是氢能应用的主要