拉萨市高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化C卷

1、拉萨市高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为221KJ/molB . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.

2、3KJC . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ3. （2分） (2019高一下珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（ ） A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应C . HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应D . CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A

3、（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S(单斜，s)+O2(g)SO2(g)H1=-297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)SO2(

4、g)H2=-296.83kJmol-1S(单斜，s)S(正交，s)H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . H30，正交硫比单斜硫稳定D . H30，单斜硫比正交硫稳定6. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7.

5、 （2分） (2018高二上临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1 ， 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A . 44.2 kJmol1B . 44.2 kJmol1C . 330 kJmol1D . 330 kJmol18. （2分） 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、

6、H2、H3、它们的关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H2H3H1C . H1=H2=H3D . H1H3H29. （2分） (2016高一下临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . 2Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q22Q3D . Q1+Q22Q310. （2分） (2017高二上成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（ ） ABCD图示结论HB为

7、弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共32分)11. （5分） 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下：（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为_%（3）计算容器中

8、反应的平衡常数K=_（4）下列叙述正确的是_（填字母序号）a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_12. （8分） (2016高一上安庆期中) 根据题意填空 （1） 写出符合2H+CO32

9、=H2O+CO2的化学方程式：_; （2） 除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：_ 13. （5分） (2017高一下唐山期中) 某温度时，在2L容器中A,B两种物质间的转化反应中，A,B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1） 该反应的化学方程式为_; （2） 反应开始至4min时，A的平均反应速率为_ （3） 4min时，反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“否”）， 8min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）14. （5分） (2017高二上宁波期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1 ， 反应过程的能量变化如图所示已知1m

10、ol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ请回答：（1） 图中A点表示_，a=_ （2） Ea的大小对该反应的H_（填“有”或“无”）影响 （3） 已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJmol1，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_15. （9分） (2018高二上福州期末) （1） 在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。 （2） 氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_。 （3） 已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上述条件下此反应v正_v逆(填“”“”或“”)。 （4） 将25下pH12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=_。 （5） 有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为_（6） 常温下，已知KspM(OH)3=1.010-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=_