陕西省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A . 太阳能生热器B . 硅太阳能电池C . 燃气灶D . 锂离子电池2. （2分） (2017高二上柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生3. （2分） (2018厦门模拟) 日前正在研

2、发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（ ）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质4. （2分） 某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2 ， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4molL1 ， c（Y2）=0.6molL1 ， c（Z）=0.4molL1 ， 则该反应的化学方程式可表示为（ ） A . 2X2+3Y22X2Y

3、3B . 3X2+2Y22X3Y2C . X2+2Y2XY2D . 2X2+Y22X2Y5. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应6. （2分） (2016高二上蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2t3 ， 反应不再发生C . t2t3 ， 各物质的浓度均

4、没有发生变化D . t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零7. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部二、 非选择题 (共4题；共35分)8. （10分） (2018高三上重庆月考) 全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已

5、刻不容缓。回答下列问题 （1） 平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_。 （2） 用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol12NO2(g)+N2(g) 4NO(g)H=+293kJmol1则反应CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的H=_kJmol1（3） 800时，在刚性反应器中以投料比为11的NO(g)与O2(g)反应： 其中NO2二聚为N2

6、O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时，NO(g)完全反应。NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2102p2(NO)p(O2)(kPamin1)，t=52min时，测得体系中p(O2)=11.4kPa，则此时的p(NO)=_kPa， v=_kPamin1(计算结果保留1位小数)。若升高反应温度至900，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p(900)_(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是_。800时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。（4） 对于反应2N

7、O(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程： 第一步：2NO(g) N2O2(g)快速平衡第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g)慢反应下列表述正确的是_(填标号)。A . v(第一步的逆反应)v第二步反应B . 反应的中间产物为N2O2C . 第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效D . 第二步反应活化能较低9. （7分） T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D（g）H0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，

8、B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L 根据题给信息回答下列问题：（1） 甲容器中反应的平均速率v（B）=_ （2） 乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A，B其中需加入A、B的物质的量分别是_ （4） 若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 A . 保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB . 保持容器体积不变，使甲容器升高温

9、度C . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”） 10. （10分） 1，3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3丙二醇的路线如下： CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1） 通过反应用乙烯和空气混合气体制备 ，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表 C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15

10、.0%60.0%0某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率（2） 某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得： C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应中CO和H2、反应中H2均过量20%，且反应、中各有机物的转化率均为100%计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？11. （8分） (2018高二上唐山期中) 某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：（1） 若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做_，则A电极反应式为_;B电极反应式为_。 （3） 开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为_，该反应的离子方程式为_;，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将_（填“变大”、“变小”、“