陕西省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、陕西省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019江西模拟) 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ） A . 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B . 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D . 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个2. （2分） (2019高二下泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是（ ）

2、A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体3. （2分） (2018高二下深圳期中) 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（ ） A . KB . Al3C . ClD . Fe34. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数下列说法中，正确的是（ ） A . 1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=38.6kJmol1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC

3、. 标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD . 60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA5. （2分） (2019高一下蛟河月考) 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（ ） A . Y的原子序数可能为a17B . Z的原子序数可能为a31C . X、Y、Z可能为短周期元素D . Y与Z的原子序数之和可能为2a6. （2分） (2018高二下宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据

4、都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（ ） A . 电解后溶液质量减少(m18)gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为 C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g7. （2分） 某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- ， 其离子个数比为Fe3+Cl-Na+SO42-=12x2，则x的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 4二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列

5、问题： （1） 装置A中反应的化学方程式为_。 （2） 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_。 （3） 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照ACF的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：AC_DF，其中装置C的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_。（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/

6、L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为_%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82+2I=2SO42+I2；2S2O32+I2=S4O62+2I)。 三、 综合题 (共2题；共9分)9. （3分） (2018东莞模拟) 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_(填字母)A . S2O32-是氧化剂B . 被氧化的Fe2+和

7、未被氧化的Fe2+个数之比为1：2C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 则转移电子数为2molD . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4（2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJmol-1，则过程II的热化学方程式为_。（3） 化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O

8、4颗粒，则该反应的离子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的结果（4） 磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2，该反应的H0，T时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4molL-1。CO的平衡转化率是_，T时，该反应的平衡常数K=_。欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_(任写一个即可)。其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)t曲

9、线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断依据是_。10. （6分） (2018高一下海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （1） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为_。 （3） 乙酸分子中C原子轨道杂化类型为_。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是_。 （4） 把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化对应的化学方程式：_。 （5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有_

10、个。四、 工业流程 (共1题；共5分)11. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案） （1） 沉淀的化学式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 写出混合液+A的离子方程式_;写出溶液+B的离子方程式_五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） B

11、的结构简式是_。 （3） C生成D的化学方程式是_。 （4） 由G生成H的反应类型是_，试剂b是_。 （5） 下列说法正确的是_(选填字母序号)。 aG存在顺反异构体b由G生成H的反应是加成反应c1molG最多可以与1molH2发生加成反应d1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_种(不考虑立体异构)。 （7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、