人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》ppt课件(17页)

1、影响化学反应速度的因素，化学反应的速度的大小，每单位时间的有效碰撞次数，每单位体积的反应物中的活性分子的数量，反应的活性能量的大小，1 .化学反应速度和活性能量，但是，内、运动速度，改变碰撞概率的所有方法，都改变反应的速度影响速度的因素：一、内因(主要因素): 物质本身的结构和性质是化学反应速度大小的主要因素，二、外因反应物的浓度、温度、系统压力、催化剂、溶剂、光辐射、放射线放射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、粒子大小等，1 .浓度对化学反应速度的影响不变，反应速度也不变【原因】反应物浓度增大时，单位体积的分子数增加，活化分子数也相应地增加，反应速度必然增大。 【注意】a .纯液体和固体反应

2、物一般浓度一定，所以即使改变它们的量化学反应速度也不变。 b .一般来说，固体反应物的表面积越大，反应速度越大。 c .化学反应为可逆反应，反应物和生成物浓度的变化，其正反应速度和逆反应速度的变化也符合上述规则。 2、压力对化学反应速度的影响【原因】气体压力增大，体积减少，气体浓度增大，每单位体积的分子数增加，活化分子数也相应地增加，反应速度增大。 【结论】对于气体反应，其他条件不变，压力增大化学反应速度加快。 【注意】a .压力对固体和液体(溶液)的反应没有影响，b .反应物和生成物有气体的可逆反应，增大压力，增大正、逆反应速度降低压力，降低正反反应速度，注意c .“真”和“假”的变化。 系

3、统的压力变化，反应物和生成物的浓度变化的话，“真”就会变化，否则“假”就会变化。 b .恒温、定电压时He :a .恒温、定容量时He :反应物生成物浓度不变，反应速度不变。 相当于“假”的变化。 因为SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积v变大； 浓度下降相当于“减压”，反应速度下降，3 .温度对化学反应速度的影响，【原因】温度上升(1)分子的热运动变快，碰撞频率变高。 (2)分子获得能量，活化分子的百分比提高。 【结论】其他条件保持不变，提高温度，提高化学反应速度，降低温度，降低化学反应速度。 (1)温度对反应速度的影响的方向，吸热反应和发热反应都相同。 (3)一般来说，每温度上升10，

4、化学反应速度就增加到24倍，(2)如果反应为可逆反应，则温度上升，正、逆反应速度变快，温度下降，正、逆反应速度变小。 4、催化剂对化学反应速度的影响，【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，提高反应体系的活化分子的百分比。 【结论】选择合适的催化剂是改变反应速度的常用方法之一。 (1)催化剂只能改变反应速度，不能改变反应方向。 【注意】、(2)对于可逆反应，同一催化剂可以同等程度地改变正、反化学反应的速度。 (3)催化剂有一定的选择性和活化温度。 将1，0.1mol/L的氯化铁溶液滴加到过氧化氢中，比将0.1 mol/l的硫酸铜溶液滴加到过氧化氢中，过氧化氢的分解速度变得非常快

5、，因此，以过氧化氢分解用氯化铁作为催化剂远远优于硫酸铜的2，高锰酸钾溶液(紫红色3、硫酸溶液对淀粉水解的催化效果比唾液差。催化剂的应用由以上3个实验(科学探索)表明，催化剂不同，化学反应速度有显着差异，因此催化剂具有选择性。 目前，催化作用的研究一直是一个受到重视的高科技领域。、反应过程、E2、h、无催化剂反应，使用(1)催化剂可以改变反应速度，但反应热不变。 (2)使用适当的催化剂可以减少过程中的能量消耗。 (3)理想的催化剂还能大幅度提高最终产物中目标产物的比例。 影响化学反应速度的因素，1，内因(主要)物质本身的结构和性质，2，外因、浓度、压力、温度、催化剂，其他，总结，练习问题1，关于

6、一个密闭容器中的可逆反应，与C(s) O2=CO2 (s )有错误的地方是() 粉碎a碳块使之粉末化，则加快化学反应速度b，增加氧量，则加快化学反应速度c，提高压力，则加快化学反应速度d，增加碳的量，则可以加快化学反应速度，d、2、NO和CO是汽车尾气中的物质，它们缓慢地反应，使CO2和N2 关于这个反应的记述不正确的是() a，如果降低温度化学反应速度就变快b .通过使用适当的催化剂可以加快化学反应速度c .增加一氧化氮的量可以加快化学反应速度d .改变压力对化学反应速度没有影响。 a、d、3、反应：对n2o2ni在密闭容器中进行，在以下条件下能够加快反应速度的是： () a、缩小体积而增大压力的b .体积不变化地填充氮气而增大压力的c、体积不变化地填