重庆市高一化学期末模拟测试卷B卷

1、重庆市高一化学期末模拟测试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二下温州期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . N2的结构式： B . Ca2+的结构示意图为： C . CO2的电子式为： D . 乙烯的球棍模型： 2. （2分） (2018高一上惠州期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是（ ）A . 三种途径所消耗铜的质量相等B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D . 途径中被氧

2、化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：23. （2分） 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ） A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱4. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表

3、示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液5. （2分） 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀6. （2分） 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3B . NaNa2O2C . Fe

4、（OH）2Fe（OH）3D . Al（OH）3AlO27. （2分） 太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片该半导体薄片的主要成分是（ ）A . 铁B . 硫C . 硅D . 铜8. （2分） 下列有关物质分类的说法正确的是（ ）A . 晶体硅、石墨都属于单质B . Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C . 醋酸、纯碱都属于强电解质D . 水晶、水玻璃都属于盐9. （2分） (2018高三上漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液

5、A . B . C . D . 10. （2分） 下列物质的用途与性质不对应的是（ ）A . 氧气助燃气焊、切割金属B . 稀有气体化学性质稳定做保护气C . 二氧化碳能与水反应人工降雨D . 石墨能导电作电池电极11. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD . 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O12. （2分） (2015高一上

6、广元月考) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1molNH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD . 1L0.1mol/LNaCL溶液中所含的Na+为NA13. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是（ ） A . 180mL1molL-1的NaClB . 75 mL2molL-1的NH4ClC . 150mL3molL-1的KClD . 75 mL2molL-1的CaCl214. （2

7、分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液15. （2分） (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性

8、物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大16. （2分） (2019高一上长沙期末) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子 的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 该磁流体可以通过过滤的方法分离B . 用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”C . 将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D . 该磁流体与氯

9、化钠溶液为同种分散系17. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . HClD . NH318. （2分） 下列物质的用途不正确的是（ ） 选项ABCD物质硅明矾液氧过氧化钠用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中

10、加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断20. （2分） 实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（ ） A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g21. （2分） (2018高一上和平期末) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2

11、NH4Cl NaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2是还原剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被氧化D . N2既是氧化剂又是还原剂22. （2分） (2016高一上红桥期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：3二、 实验探究题 (共1题；共8分)23. （8分） 下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究实验装置： 实验步骤：按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性分别在装

12、置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象通过上述实验，回答下列试题：（1） 仪器A的名称是_ （2） 装置II中的现象为_，原因是_ （3） 装置III中发生反应的离子方程式为_，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是_ （4） 装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同写出Na2

13、S足量时的化学方程式_ （5） 烧杯中的浓NaOH溶液的作用是_ （6） 在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀由此得出下列结论合理的是_ a氯化钡有两性b两支试管的沉淀均是亚硫酸钡cSO2有还原性和酸酐的性质d升高pH使SO2水溶液中SO32浓度增大三、 综合题 (共4题；共48分)24. （14分） (2016高三上包头期中) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（

14、标准状况）关系如图所示：（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_、_; （2） 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况） （3） 计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数25. （8分） (2016高一上安徽期中) 松花蛋于明朝初年问世其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用 （1） 腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有_ （2） 皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后滤液中肯定大量含有的溶质为_和_，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO

15、3（3） 某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3若无_滤液中无Na2CO326. （16分） (2016高一上吉安期末) 提纯成分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解、分液等，将分离或提纯方法的编号填入后面的横线上 （1） 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_； （2） 分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体_； （3） 分离碘和四氯化碳的混合物_（4） 用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分_ 27. （10分） 在浓硝酸中放入铜片：（1） 反应开始时的化学方程式为_，实验现象为： _。（2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。（3） 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单