重庆市高三上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、重庆市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列不属于有机高分子材料的基本性质的是（ ）A . 热塑性和热固性B . 延展性C . 高强度D . 电绝缘性2. （2分） (2017高二下广安期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A中草药B.丝绸C.茶叶D.瓷器A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NAB . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也

2、相同C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键4. （2分） 在实验室制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是（ ）A . 石油的分馏B . 由苯制硝基苯C . 由苯制溴苯D . 由酒精制乙烯5. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液

3、称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D6. （2分） 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ）A . 1:1:1B . 1:4:2C . 1:2:4D . 1:3:27. （2分） 下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是（ ）A . C2H4B . C2H2C . C6H6（苯）D . CH3CHCH28. （2分） (2016高一下安阳期中) 短周期元素中，A元素原子最外层电子数

4、是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ） A . CDBAB . DBACC . ADCBD . BACD9. （2分） (2018高一上江西期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化镁与盐酸的反应OH+H+=H2OB . 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2+H2OD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO

5、3+2H+=H2O+CO2+Ca2+10. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA11. （2分） (2016高二上临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . 增

6、加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K= 12. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水13. （2分） (2018大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

7、B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g14. （2分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C . pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c

8、(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)二、 综合题 (共5题；共38分)15. （8分） (2018高三上张家口期末) 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。I.样品中碳、氢含量的测定（1） 仪器a的名称为_。 （2） 导管g的作用为_。 （3） 选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_（填大写字母，仪器可重复使用）排水法收集气体装置。 （4） 称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为_。充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5

9、分别增重7.7g、2.25g。（5） .样品中氮元素含量的测定已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mL1 molL-1盐酸将生成的氨气全部吸收；iii.将吸收液稀释至500mL；iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 molL-1 的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6） 有同学认为，通过（3）

10、中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点_(填“正确”或“不正确”)，理由为_。 16. （9分） (2018乐山模拟) 三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8 ， Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1） 写出步骤“转化”

11、的化学方程式_，该反应能发生的原因是_。 （2） 步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_。 （3） 步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）。 （4） 若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时c(SO42-)=_;molL-1。 （5） 从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。 （6） 步骤“合成”三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%（结果保留一位小数） 17. （6分） (2018河北模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工

12、业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-58kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol回答下列问题:（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(kJ/mol)abcdx则x=_。（用含表中字母的代数式表示）（2） 若将1molCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲

13、线、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“或“=”或“”)一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a.升高温度b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H218. （10分） (2018泉州模拟) 聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题： （1） 在基态K原子中，

14、能量最低的空轨道的符号是_。 （2） S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。 （3） (SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2S4N4 S2N2 (SN)x(SN)x中N原子的杂化方式是_；(SN)x的晶体类型是_；S2Cl2的结构式为_；Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为_。（4） K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为_。C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由_。C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_、_。19. （5分） (2016高二下庄浪期中) 根据下面的合成路线及所给信息填空： A （一氯环己烷） （1） A的结构简式是_，名称是_; （2） 的反应类型是_、的反应类型是_; （3