重庆市高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物C卷

1、重庆市高考化学二轮专题复习 专题六：非金属及其化合物C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A . SO2的漂白原理与次氯酸相同B . 硫在空气中燃烧生成大量SO3C . 浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D . 常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸2. （2分） 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaC

2、l2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为21，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A . 无法确定B . 升高C . 不变D . 降低4. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ ） 2Na2O2+2CO22NaCO3+O23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OA . B . C . D

3、 . 5. （2分） (2016高三上沈阳期中) 已知X，Y，Z，W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W，X不可能是（ ） 选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2FeA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2 ， 则下列反应中不能发生的是（ ） A . H2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2H

4、IC . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+D . 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I27. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ） A . 能使品红溶液褪色B . 能与水反应生成硫酸C . 能与NaOH溶液反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色8. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液

5、，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在3种离子B . Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4molLC . SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在9. （3分） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A . 混合酸中HNO3物质的量浓度为1mol/L-1B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=

6、3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为0.4mol/L10. （2分） (2016高一下南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体完成下列问题：（1） 写出A的化学式_（2） 组成F的元素在周期表中的位置_（3） B中存在化学键为_（4） 反应的化学方程式：_二、 综合题 (共3题；共21分)11. （7分） (2017高一上荆州期末) A、B、C是中

7、学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去） A B C（1） 若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_ （2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应_将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_ （3） 若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题： 试写出由A到B的化学方程式_验证A是否已经收集满的方法是_（任写一种）写出工业上制取A的化学方程式_C与水反应可得到酸X，

8、要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为_12. （4分） (2015高一上运城月考) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示 当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，n（Al）=_mol，V2=_mL（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3） 若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2

9、mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是_ 13. （10分） （1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质可采用的是_AKMnO4 BH2O2CCl2 水DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_ANaOHBNH3H2OCCuODCu（OH）2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去F

10、e3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.01038 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.01020 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1 ， 则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）（3）25，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“

11、正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL1 （NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL1）三、 实验探究题 (共2题；共19分)14. （8分） (2017遂宁模拟) 甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究 （1） 步骤一：制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取 方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取E中盛放的试剂是_；D中反应的化学方程式为_此方案有个明显的缺陷是_方案2：由0.1molL1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是_（2） 步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度

12、用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_， 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是_A若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势B若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失C锥形瓶洗净后未干燥（3） 步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL1、pH约为

13、5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2） 甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：实验I取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；实验II取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体实验III向2mL 0.1molL1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化实验I说明溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应实验III的目的是_得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN氧化成SO42和相关气体写出该反应的离子方程

14、式_15. （11分） (2015东城模拟) 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究 （1） 利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生a.写出负极的电极反应式_b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设3：_c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是_d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_（2） 利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式