银川市高考化学一模试卷C卷（模拟）

1、银川市高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用2. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的化学式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4 + D . N2的结构式：NN3

2、. （2分） (2017高二下河南期中) 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示下列关于双酚A的叙述正确的是（ ） A . 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰B . 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应D . 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇4. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD

3、 . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. （3分） (2016高一下上饶期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 吸热反应不一定需要加热条件B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热6. （2分） (2017高一上江阴期中) 胶体和其他分散系的本质区别是（ ） A . 静置，有沉淀现象的是胶体B . 有丁达尔效应的是胶体C . 能透过滤纸的是胶体D . 分散质粒子直径的大小在1100nm7. （2分） (2016高二下宝坻月考

4、) 某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ）【COO基团与氢气不反应】 A . 化学式为（C11H11O2）nB . 它能发生还原反应C . 它可以和FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应8. （2分） (2016高一下汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC . 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D . 元素W

5、的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强9. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B . 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH2NO3+H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O10. （2分） (2018高一上桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB

6、 . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA11. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列有关实验装置正确的是（ ） A . 用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 用于灼烧Al（OH）3C . 用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D . 由于实验室制备乙酸乙酯12. （2分） (2017高一上赣榆期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+CuSO4FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2F

7、e+3CO2C . AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O213. （2分） 改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A . Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)B . 3H2(g)N2(g)2NH3(g)C . 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)D . C(s)CO2(g)2CO(g)14. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无

8、色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）15. （2分） 从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . 在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B . 步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C . 步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D . 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应16. （2分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的

9、总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B . 放电时负极反应为Zn+2e+2OHZn（OH）2C . 充电时阳极反应为Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2OD . 放电时正极附近溶液的碱性减弱17. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A . XOH为强碱，MOH、Y

10、OH均为弱碱B . VHCl(aq)=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC . VHCl(aq)=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOHMOHYOHD . VHCl(aq)=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)18. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3CO

11、O的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大二、 非选择题 (共4题；共33分)19. （10分） (2016高一下简阳月考) 根据题意填空 （1） 写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_，由2个原子组成的分子是_、阴离子是_ （2） X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W，X的原子次外层的电子数均为8 写出Y元素的名称_写出W元素在周期表中的位置_写出X的

12、最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_20. （11分） 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多 （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ （3） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于

13、氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_ （4） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_（5） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_（填现象），即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 （6） 若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_（填现象），即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 21. （5

14、分） 混有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作，回答下列问题： （1） 将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_; （2） 向溶液中加入适量的_溶液，使Cl转化为沉淀 （3） 混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出上图中的两处错误：_； _ （4） 为了从滤液中得到硝酸钾固体，可选用的实验方法是_ 22. （7分） (2018高二上温州期中) 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1） 同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象

15、FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2） 同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不