银川市高一上学期化学期中考试试卷B卷(考试)

1、银川市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C . 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D . 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”2. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列物质分类正确的是（ ） 混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2碱性氧化物：Na2O2、CuO

2、、Al2O3、MgO 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 A . B . C . D . 3. （2分） 下列化学用语完全正确的一组是（ ） A . 电子式：次氯酸： ；过氧化钠： ； B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K+H+SO42；KHCO3溶解于水：KHCO3=K+H+CO32C . 高聚物化学式：聚异戊二烯： ；PVC： ； D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O4. （2分） (2019高一下浙江月考) 35Cl和 35Cl 两种微粒中，不同的

3、是（ ） A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 核内中子数D . 核外电子数5. （2分） (2016高一上西湖期中) 核内中子数为N的R2+ ， 质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（ ） A . molB . molC . molD . mol6. （2分） (2016高一上湖州期中) 对于相同质量的SO2和SO3 ， 下列说法：硫元素的质量比为5：4 分子数之比为5：4原子总数之比为15：16同温同压下的两种气体体积之比为5：4其中正确的是（ ） A . B . C . 只有D . 其它组合7. （2分） (2018高一上建水期中) 从50mL 5molL-1的盐酸中取出

4、5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ） A . 5mol/LB . 0.5 mol/LC . 50mol/LD . 1mol/L8. （2分） (2016高三上大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA9. （2分） 下列叙述

5、不正确的是（ ）A . 热稳定性：纯碱石灰石小苏打碳酸B . 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C . 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D . 最高氧化物对应水化物碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH10. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（ ） A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO4211.

6、 （2分） 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ） A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 用分析天平准确地称取6.82g食盐C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. （2分） 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A . 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 气体通过无水CuSO4 ， 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO21

7、3. （2分） (2017高一上六合期末) 下列物质久置空气中不会变质的是（ ） A . 新制氯水B . 漂白粉C . 过氧化钠粉末D . 氯化钠固体14. （2分） 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（ ） 选项（ 1 ）（ 2 ）AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3A . AB . BC . CD . D15

8、. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强16. （2分） (2016高一下龙海期中) 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（ ）中 A . 沸腾炉B . 接触室C . 吸收塔D . 三个设备中都有变17. （2分） (2016高三上眉山期中) 下列关于钠及其化合物的说法中正确的

9、是（ ） A . 将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B . 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3C . 将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a LD . 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L18. （2分） 关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

10、的说法正确的是（ ） A . CuSO4只是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物C . P既是氧化剂又是还原剂D . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol19. （2分） (2017高二下淄川期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（ ） A . 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应20. （3分） (2017高一上绍兴期中) 如图所示的甲、乙两个装置中（常温）

11、，胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）则所用试剂分别可能依次是（ ）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高一上成都期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和NaCl溶液的密度为gcm-3(1gcm-3)，物质的量浓度为C molL-1 ， 溶质的质量分数w%，则下列说法中

12、错误的是（ ） A . 温度高于20时，饱和NaCl溶液的密度大于gcm-3B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000)%C . 20时，浓度小于CmolL-1的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%22. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列说法正确的是（ ）A . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来B . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C . 人们发现了118种元素，即共有118种核素D . H2和D2互为同位素二、 解答题 (共3题；共1

13、7分)23. （5分） 有以下几种物质：食盐晶体铜KNO3溶液熔融的氢氧化钾液态氯化氢干冰酒精回答以下问题（填序号）： （1） 物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_； （2） 以上物质中能导电且属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_； （4） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO2的体积分数是_ 24. （8分） (2018高一上湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3

14、CO2。 （1） 其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 （2） 用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2_。 （3） 当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个。 25. （4分） (2016高三上大连期中) 我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理 （1） 井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）_; （2） 用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是_，离子方程

15、式是_; （3） 用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是_ 三、 实验题 (共2题；共11分)26. （5分） (2016高二下包头期中) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL1 （2） 达到滴定终点的标志是_ （3） 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时

16、，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管27. （6分） 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1） 该实验中A部分的装置是图2中的_（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是_B中发生反应的化学方程式为_整套实验装置存在的明显缺陷是_（3） 写出D装置中发生反应的离子方程式_

17、（4） 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：_四、 计算题 (共2题；共6分)28. （2分） 室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量_mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_ molL1 29. （4分） 将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L 请回答：（1） NO的体积为_L，NO2 的体积为_L （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1（列出计算式即可） （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水_g 第 14 页 共 14 页